【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價(jià)

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3

+4 -4

已知:X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問題。

1R在元素周期表中的位置為________________。

2XM按原子個(gè)數(shù)比11構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________;所含化學(xué)鍵類型___________。

3X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________(用離子符號(hào)表示)。

4)請(qǐng)用電子式表示WY2的形成過(guò)程___________________________________。

【答案】第三周期IIIA 離子鍵和共價(jià)鍵 S2->O2->Na+>Al3+

【解析】

已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期,則XNaRAl。Y有+6和-2兩種價(jià)態(tài),則YSM只有-2價(jià),則MO;ZW的原子半徑相差較小,則根據(jù)化合價(jià)可知ZN,WC。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知XNa,YS,ZNMO,RAlWC。則

1Al在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族。

2XM按原子個(gè)數(shù)比11構(gòu)成的物質(zhì)是過(guò)氧化鈉,電子式為;所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

3)核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則X+、Y2-M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>S2-O2-Na+Al3+

4CS2是含有極性鍵的共價(jià)化合物,則電子式表示CS2的形成過(guò)程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. 4x+10D. 4x+6

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2)互為同位素的有___________________(用序號(hào)表示)。

3的系統(tǒng)名稱_____________________,的系統(tǒng)名稱_____________________。

4)寫出Br2 按照1:1發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

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