某溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的下列離子，用惰性電極電解該溶液，最先得電子的離子是（　�。�
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中，越不活潑的金屬其金屬陽(yáng)離子越容易得電子，據(jù)此分析解答．
解答：解：在金屬活動(dòng)性順序表中，越不活潑的金屬其金屬陽(yáng)離子越容易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，如果溶液中金屬陽(yáng)離子是氫之后的，則電解電解質(zhì)溶液時(shí)陰極上金屬陽(yáng)離子放電生成金屬單質(zhì)，如果溶液中金屬陽(yáng)離子位于氫之前，則電解電解質(zhì)溶液時(shí)陰極上氫離子放電，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知，這幾種離子中最容易得電子的離子是銀離子，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意鐵離子得電子能力大于銅離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
Na、Na2O2
Na、Na2O2
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，表示X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO+H2O
高溫
CO2+H2
CO+H2O
高溫
CO2+H2
．t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

   （1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為        ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

        ①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為       ，表示X呈堿性的離子方程式為            。

        ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為           。

   （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是         ，B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為           ,C與X反應(yīng)的離子方程式為            。

   （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式         。t°C時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為          。

    II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置              。

   （2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，其氫化物的化學(xué)式為             。

   （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的溶液反應(yīng)，生成As最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了       mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

   （1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為       ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

        ①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為           。

        ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為           。

   （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是        ，B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為          ,C與X反應(yīng)的離子方程式為            。

   （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式        。t°C時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為         。

    II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置             。

   （2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，其氫化物的化學(xué)式為            。

   （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的溶液反應(yīng)，生成As最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了      mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省武漢市新洲區(qū)高三上學(xué)期期末目標(biāo)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????? 。

①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為????? ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：?????????????????? 。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為????????? 。

（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是???????????? ，B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為?????????? ，C與X反應(yīng)的離子方程式為???????????????????? 。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????? 。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為??????????? 。

 

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