【題目】在反應(yīng)3Cu +8HNO3(。 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 中
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___________________________
(2)還原劑是__________,被還原的元素是__________,還原產(chǎn)物是__________。
(3)若生成2mol的NO氣體,溶液中生成的Cu2+為___________mol。
(4)在反應(yīng)中硝酸顯示_________性和____________性
【答案】 Cu N NO 3 酸 氧化(順序可顛倒)↑
【解析】(1)在反應(yīng)3Cu +8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 中銅的化合價(jià)升高,是還原劑,硝酸中N元素的化合價(jià)降低,是氧化劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6,用單線橋表示為,故答案為:;
(2)還原劑是銅,被還原的元素是N,還原產(chǎn)物是NO,故答案為:Cu;N ;NO;
(3)生成2mol的NO氣體,轉(zhuǎn)移的電子為6mol,反應(yīng)的銅為3mol,溶液中生成的Cu2+為3mol,故答案為:3;
(4)反應(yīng)中硝酸中N元素的化合價(jià)部分降低,顯示氧化性,部分不變,顯示酸性,故答案為:氧化;酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI,建立如下平衡:2HI(氣)H2(氣)+I2(氣),測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容,在上述平衡體系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)<b C.a(chǎn)=b D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K+、NH、CO、Cl-一定能夠大量共存
C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO 3Mg+Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g/mol。
(1) 工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是______________。
(2) 工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于___________mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。
(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200 0 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。
(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是 。
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【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是( )
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.懸浮顆粒
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【題目】物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 分子數(shù)目一定相等
B. 體積一定相等
C. 質(zhì)量不一定相等
D. 分子中的原子數(shù)目可能相等
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【題目】完成下反應(yīng)的化學(xué)方祝式或離子方程式:
(1)鋁與黑色鐵的化合物(有磁性)反應(yīng)_____________。
(2)工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)____________。
(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。
(4)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式:____________。
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【題目】合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè),也是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H〈 0 。
(1)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時(shí)間圖像如圖1所示。
① 表示H2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。
② 前25min 內(nèi),用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
(2)某學(xué)習(xí)小組研究:在其他條件不變的情況下,研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)該合成氨反應(yīng)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①比較T1 T2 (填“>”,“<”, “=”)。
②比較在a、b、c三點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ;H2的百分含量最高的是 (填字母)。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時(shí)(用含n的代數(shù)式表示),反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則在T2條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x + y < z B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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