氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．這“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2=" CuCl" + HCl

D

解析試題分析：A、因在該反應(yīng)中，銅的化合價(jià)降，則“某物質(zhì)”中元素的化合價(jià)必升高，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B、因CuH中-1價(jià)的H可以與鹽酸中+1價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正確；C、因CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，離子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正確；D、因氯氣的具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?1價(jià)的銅氧化成+2價(jià)：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（      ）

A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號(hào)
 		氧化劑
 		還原劑
 		其它反應(yīng)物
 		氧化產(chǎn)物
 		還原產(chǎn)物
 
①
 		Cl2
 		FeBr2
 		/
 		 
 		Cl－
 
②
 		KClO3
 		濃鹽酸
 		/
 		Cl2
 		 
 
③
 		KMnO4
 		H2O2
 		H2SO4
 		O2
 		Mn2+
 
 
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是

A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于（  ）

A．8.64 gB．9.20 g
C．9.00 gD．9.44 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同
價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛 
B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻 
C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性 
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑

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