【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的

【答案】C

【解析】

由圖象可知，升高溫度，平衡常數(shù)的負對數(shù)減小，說明升高溫度K增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)的方向，以此解答該題。

A．-lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0，故A正確B．C點-lgK=3.638，則平衡常數(shù)K=10-3.638，故B正確；C．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則B點對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆），故D正確；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 2.24L水蒸氣與足量的反應(yīng)，生成氧氣的分子數(shù)為0.05

B. 常溫常壓下，3.6中所含的中子數(shù)為2

C. 0.1mol淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子數(shù)為0.1

D. 將0.1mol溶于適量水，溶液中粒子總數(shù)為0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：

請回答下列問題：

Ⅰ實驗時用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，

（1）需用量筒量取____mL上述濃硫酸進行配制。

（2）所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是____，該儀器所具備的功能是____（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的溶液

B．長期貯存溶液

C．常用來代替量筒量取一定體積的液體

D．用來溶解固體溶質(zhì)

（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）_____。

（4）下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是______填字母）。

A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面

B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出

G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中

H、用不干燥的量筒量取濃硫酸

Ⅱ（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）_____。

（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：

a．____，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻。

（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為____ g。

（4）寫出步驟②的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

(1)當反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是___g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）_____L。

(2)反應(yīng)②中_______作氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。

(3)當反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

(4)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標出)_______。

(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

(1)該有機物的分子式_______________，A的鏈狀同分異構(gòu)體共有__________種。

(2)A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，其系統(tǒng)命名為__________________

(3)若該有機物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種，試確定其結(jié)構(gòu)簡式___________________

(4)若該有機物在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子)，則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。

Ⅰ．實驗室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備

（1）氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，用化學(xué)用語解釋氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因：___。

（2）實驗室檢驗Cl－的試劑是___。

（3）某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：

a．2Na+Cl22NaCl

b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

①請補充c反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②也可用兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備

我國食鹽的來源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（4）寫出下列各試劑的化學(xué)式

試劑1：___；試劑2：___；試劑3：___。

（5）步驟④中涉及到的離子方程式有：___。

（6）步驟⑦涉及的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

植物油和溴水混合后振蕩、靜置

溶液分層，溴水褪色

植物油萃取了溴水中的Br2

B

將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中

溶液變黃色

H2O2的氧化性比Fe3+弱

C

出現(xiàn)白色沉淀

氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反映生成碳酸鈉

D

將盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體，倒去試管中液體，再加入適量水

白色固體溶解，溶液顯藍色

白色固體為無水硫酸銅

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊答案