【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A.NaOH=Na++O2-+H+
B.FeCl3=Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D.H2SO4=2H++SO42-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 , 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10﹣2mol的NaI,NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液,達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀
B.溶液中c(I﹣)≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c(Br﹣)≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c(Ag+)≈3.2×10﹣8mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應.資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.該興趣小組設計了如下實驗方案驗證產(chǎn)物并探究反應原理.
實驗1:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅.
(1)提出假設
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設:
假設1:可能為 .
假設2:可能為MgCO3 .
假設3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)2]
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:
實驗序號 | 實驗 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | ① |
實驗Ⅲ | 取實驗I中的白色不溶物,洗滌,加入足量② | 產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解;白色不溶物可能含有MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀;溶液中存在③離子 |
(3)設計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物:稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g,充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A(盛足量濃硫酸)和B(盛足量堿石灰)中.實驗前后裝置A增重0.36g,裝置B增重2.64g,則白色不溶物的化學式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A. 顏色都呈紅褐色
B. 能透過半透膜
C. 分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100 nm之間
D. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應可以生成A,二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖.
(1)“亮菌甲素”的分子式為: , 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應時最多消耗mol Br2;能發(fā)生水解反應的官能團名稱是 , 能發(fā)生還原反應的官能團名稱是
(2)有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其中G分子中的碳原子在一條直線上.
信息提示:i.
ii.R﹣O﹣CH3 R﹣OH(R為脂肪烴或芳香烴基)
①B→E的化學方程式是: .
②G的結(jié)構(gòu)簡式是: .
③H是G的一種同分異構(gòu)體,可以發(fā)生水解反應,寫出其結(jié)構(gòu)簡式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,下列有關電解質(zhì)溶液的描述正確的是( )
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則 >1
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中:2c (NH4+)=c ( Ba2+)
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末 不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是( )
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+
C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是
A. 正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2=2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關系:=K,K為一常數(shù),稱為化學平衡常數(shù),其反應的K值只與溫度有關,現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃,達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,則:
①當x=5.0時,上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。
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