【題目】
物質 | 雜質 | 除雜所用試劑和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精,萃取,分液 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液,過濾 |
C | Cu | CuO | 鹽酸,過濾 |
D | CaCO3 | CaO | H2O,過濾 |
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次減小
B. Si與SiO2都由共價鍵構成,晶體類型相同
C. NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能電離出H+
D. 水受熱氣化成水蒸氣吸收的能量主要用于共價鍵的斷裂
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【題目】下列關于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO
B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關系:c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.溫度升高,c(HCO)增大
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【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s) △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。
(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質的體積分數與原平衡的相同,在D足量時,則還應加入 mol的物質C。
(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應方向開始,按不同的配比作為起始物質,達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是:n(D)___________。
當改變溫度或壓強時,有可能改變物質的聚集狀態(tài),對平衡產生影響;卮(3)(4)
(3)若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結果的可能原因是:_________________;
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質的量濃度為a mol/L。現持續(xù)增大壓強,當:
①當壓強為原來1.5倍時,A的平衡時物質的量濃度為m mol/L,測得m=1.5a;
②當壓強為原來10倍時,A的平衡時物質的量濃度為n mol/L,測得n >10 a;
③當壓強為原來100倍時,A的平衡時物質的量濃度為p mol/L,測得p<100a。
試解釋形成這種結果的可能的原因:
①1.5倍時: ;
②10倍時: ;
③100倍時: 。
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【題目】下列說法不正確的是
A.離子鍵沒有方向性和飽和性
B.并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵
C.離子鍵的實質是靜電作用
D.靜電作用只有引力
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 冰融化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B. 原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高
C. 分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點一定越高
D. 分子晶體中,分子間作用力越大,該物質越穩(wěn)定
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【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是
A.水的離子積變大,pH變小,呈酸性 B.水的離子積不變,pH不變,呈中性
C.水的離子積變小,pH變大,呈堿性 D.水的離子積變大,pH變小,呈中性
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【題目】有關糖類的敘述中,正確的一項是
A. 糖類是具有甜味的物質
B. 糖類是具有Cn(H2O)m通式的物質
C. 糖類是含有醛基的物質
D. 糖類物質是綠色植物光合作用的產物,是動植物所需能量的主要來源
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