【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B. 反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小
【答案】B
【解析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,該反應(yīng)為N2+3H22NH3;A.根據(jù)化學(xué)平衡的特征可知,達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,故A錯誤;B.由題等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)反應(yīng),設(shè)均為n,根據(jù)三段式:
N2 + 3H22NH3
起始量:nn 0
轉(zhuǎn)化量:x3x2x
某時刻:n-x n-3x2x
則Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%,故B正確;C.Y、Z以1:3的體積比轉(zhuǎn)化,則達(dá)到化學(xué)平衡時,Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不能為1:1,故C錯誤;D.由質(zhì)量守恒可知,質(zhì)量不變,但反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小,則由M=可知達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量增大,故D錯誤;故答案為B。
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)該同學(xué)所用的裝置,有一處明顯不合理,請你說明不合理之處:____________________。
(5)在實驗過程中,該同學(xué)沒有找到缺少的那一件用品,就用鐵絲自己做了一個,你認(rèn)為______(填“是、否)可以,請說明原因_____________________。
(6)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”),所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)。
(7)用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會___________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是:
A. 沒有水就沒有生命
B. 飲用水越純凈越好
C. 養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣,多吃蔬菜、水果等堿性食物
D. 調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))下列說法不正確的是
A. 溫度為T1時,向該平衡體系中加入KI固體,平衡正向移動
B. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0
C. 若T1時,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時,一定有v正>v逆
D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高
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【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。
A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2
C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
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【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是
A.2︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
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【題目】25℃時,pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.c(A2-)>c(H2A) B.c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D.c(H+) =c(A2-) +c(OH-)
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【題目】下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)
D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。
(1)碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)。碳原子的價電子在形成sp3雜化后,其軌道表達(dá)式為_____。
(2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式_______,其空問構(gòu)型為_______。
(3)有機(jī)物M()在一定條件下生成N()。
①沸點:M_____N (填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。
③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。
(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解翻度低于SrCO3的原因_____________。
(5)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:
①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為am ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達(dá)式即可)。
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