【題目】下列有機(jī)物屬于烷烴的是( )

A.C2H5OHB.C2H6C.C2H4D.C2H2

【答案】B

【解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物,烷烴即飽和烴,是只有碳碳單鍵的鏈烴,是最簡單的一類有機(jī)化合物,符合通式CnH2n+2,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題:

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1NaOH溶液。

(1)配制上述溶液,下列不能用到的儀器是____________________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100 mL容量瓶

(2)除上述儀器外還一定要的玻璃儀器有______________。

(3)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g,從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________(填序號)。

(4)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填偏高”“ 偏低不變”)

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線,將多出的液體吸出___________

D.定容時俯視容最瓶讀數(shù)___________

II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸,而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實驗進(jìn)行分離,可得到固體甲實驗中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器,甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

請?zhí)顚懴铝锌瞻,完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

溶解

將混合物放入燒杯中,加入98% H2SO4____

_____________

稀釋沉淀

____________

過濾

_________

的過濾器中注入少量蒸餾水,使水面浸過沉淀物,待水濾出后,再次加水洗滌,連洗幾次。

檢驗沉淀是否洗凈

____________________。

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【題目】下列敘述正確的是

A. 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過原電池的裝置均可實現(xiàn)

B. 充電電池又稱二次電池,其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限,價格昂貴

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,其能量利用率可達(dá)100%

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【題目】工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

(1)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________(填序號)。

(2)完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)):4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-_____________。

(3)操作I包括過濾與洗滌,過濾需要的玻璃儀器有:__________________________。

(4)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的

離子方程式_________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為________________________。

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【題目】用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。

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【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Y

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

Z

原子半徑在同周期元素中最大

M

逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376

Q

基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

R

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學(xué)用語填空:

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族; R________區(qū)的元素。

(2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。

(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)

(4)R元素可形成R2+R3+,其中較穩(wěn)定的是R3+,原因是________。

(5)Z元素的焰火顯黃色,主要與________有關(guān)。

(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。

(7)M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性,寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;己知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.53.0,則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

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【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:

實驗編號

c(HA)/mo1·L1

c(NaOH)/mo1·L1

反應(yīng)后溶液pH

0.1

0.1

pH=9

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是

A. 0.1 mo1·L1HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l013mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L1

C. 甲反應(yīng)后的溶液中:HA占含A微?倲(shù)的0.02%

D. 乙反應(yīng)后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A.當(dāng)K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源

B.當(dāng)K斷開時,B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生

C當(dāng)K閉合后,整個電路中電子的流動方向為;;

D當(dāng)K閉合后,AB裝置中pH變大,CD裝置中pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質(zhì),煙氣除硫的方法有多種,其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下:

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) H = - 402 kJ/mol

Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) H = - 234.2 kJ/mol

(1)試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式________________________________________________________

(2)反應(yīng)為煙氣除硫的關(guān)鍵,取相同用量的反應(yīng)物在3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng),A容器保持恒溫恒壓,B容器保持恒溫恒容,C容器保持恒容絕熱,且初始時3個容器的容積和溫度均相同,下列說法正確的是_______________

a.3個容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為:αA > αB > αC

b.當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時,說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c.A、B兩個容器達(dá)到平衡所用的時間:tA > tB

d.當(dāng) C 容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時,說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

(3)依據(jù)上述反應(yīng)來除硫,將一定量的煙氣壓縮到一個 20 L的容器中,測得不同溫度下,容器內(nèi) SO2 的質(zhì)量(mg)如下表

時間/min

SO2質(zhì)量/mg

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

120

T1

2100

1052

540

199

8.7

0.06

0.06

T2

2100

869

242

x

x

x

x

T1溫度下,計算20~40min內(nèi)SO2 的反應(yīng)速率____________mol/(L· min)。

②若其它條件都相同,則T1______T2(填“>”、 “<” “=”,下同); x _____ 0.06。

③在T2溫度下,若平衡后將容器的容積壓縮為10 L,則新平衡時SO2的濃度_____原平衡時SO2的濃度(填“>”、 “<” “=”),理由是________________________________。

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