Question

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質(zhì)的量增加

c．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

Answer 1

【答案】

(1)；減�。�

(2)mol/(L．min)；(3)bc。

【解析】

試題分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K=；根據(jù)圖知，升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小，故答案為：；減��；

(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，△n(CH3OH)=nBmol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(H2)=2△n(CH3OH)=2nBmol，v(H2)===mol/(L．min)，故答案為：mol/(L．min)；

(3)a．縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大氫氣轉(zhuǎn)化率，但H2的濃度增大，故a錯(cuò)誤；b．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則CH3OH的物質(zhì)的量增加，故b正確；c．縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故c正確；d．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減小，故d錯(cuò)誤；故選bc。