【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應的反應熱與反應過程有密切的關(guān)系

B. 化學反應的反應熱取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)

C. 蓋斯定律只是一條簡單的自然規(guī)律，其實際作用不大

D. 有的化學反應過程沒有能量變化

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)蓋斯定律，反應熱的大小只與反應的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，和反應的途徑、過程無關(guān)，A錯誤；

B、根據(jù)蓋斯定律，反應熱的大小只與反應的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，B正確；

C、蓋斯定律雖然一條簡單的自然規(guī)律，但實際作用很大，C錯誤；

D、任何化學反應過程都有能量變化，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離說法正確的是

A. 乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作

B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器，在使用前均須冼凈并檢查是否漏水

C. 碘灑中加CCl4振蕩睜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色

D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點不同而將物質(zhì)分離的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 （ ）

A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間

C．膠體粒子可以透過濾紙

D．膠體粒子不能透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最少的是（ ）
A.CH4
B.C2H4
C.C3H6
D.C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

C. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D. 該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是

A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為________________；放電時，CO32—移向電池的________(填“正”或“負”)極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常數(shù)K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA

C. 1mol N5+ 含有的電子數(shù)為34NA

D. 4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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