【題目】苯與液溴制取溴苯:

(1)裝置A的名稱是_______________。

(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

(3)反應(yīng)時(shí),裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。

(4)冷凝水順序_______(A.上進(jìn)下出;B.下進(jìn)上出),長導(dǎo)管的作用____________,請解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________

(5)裝置D的作用是__________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴,溶液E_______________;液體經(jīng)過分液,所得的溴苯中還含有少量苯,如何進(jìn)行分離________

【答案】(直形)冷凝管 +Br2+HBr 液體呈沸騰狀,燒瓶中有紅棕色蒸氣 B 導(dǎo)氣、冷凝 防止倒吸 吸收尾氣,防止污染空氣 氫氧化鈉溶液 蒸餾

【解析】

將苯與液溴混合物通過滴液漏斗加入到三頸燒瓶中,FeBr2反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3,在FeBr3催化作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr,液溴易揮發(fā),冷凝管可以使揮發(fā)的溴冷凝回流到三頸燒瓶中,長的玻璃導(dǎo)管兼起導(dǎo)氣和冷凝作用,反應(yīng)產(chǎn)生的HBr經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入到錐形瓶中,被H2O吸收,干燥管D可以起尾氣處理作用,用于吸收HBr及揮發(fā)的Br2。反應(yīng)結(jié)束后將滴液漏斗ENaOH溶液滴入到三頸燒瓶中,用于反應(yīng)除去剩余液溴,然后經(jīng)分液分離得到溴苯及苯的混合物,再根據(jù)溴苯與苯的沸點(diǎn)不同采用蒸餾方法除去苯。

(1)根據(jù)裝置圖可知:儀器A的名稱為冷凝管;

(2)在三頸燒瓶B中溴與苯反應(yīng)產(chǎn)生溴苯,反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr;

(3)苯與液溴制取溴苯的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出熱量使液體混合物呈沸騰狀,溴易揮發(fā),在溫度比較高時(shí),一部分變?yōu)榧t棕色溴蒸汽充滿整個(gè)裝置,因此反應(yīng)時(shí),裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有液體呈沸騰狀,燒瓶中有紅棕色蒸氣;

(4)為了提高冷凝效果,使整個(gè)冷凝管都充滿冷凝水,要采用逆流原理,使冷凝水下進(jìn)上出,固冷凝水順序選項(xiàng)序號為B,長導(dǎo)管的作用兼起導(dǎo)氣和冷凝作用,由于HBr極易溶于水,若伸入液面下,由于HBr溶解,使導(dǎo)氣管內(nèi)氣壓減小而引起倒吸現(xiàn)象,所以在裝置C中導(dǎo)管位置不能伸入液面以下;

(5)HBr及揮發(fā)的溴蒸氣都是大氣污染物,可根據(jù)它們都與堿反應(yīng)的性質(zhì),在裝置D干燥管內(nèi)放入堿石灰等堿性物質(zhì)吸收尾氣,防止污染空氣;

(6)反應(yīng)結(jié)束后,在裝置B中含有制取得到的溴苯及未反應(yīng)的液溴和苯,可根據(jù)Br2與堿反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的物質(zhì)的性質(zhì)將滴液漏斗中的NaOH溶液加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴;液體經(jīng)過分液,所得的溴苯中還含有少量苯,再根據(jù)二者是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物,用蒸餾方法進(jìn)行分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖象說法正確的是

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時(shí),用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí), n (Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液,溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______(填字母序號)。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液

c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”)。

②滴定開始前,0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中,V=10時(shí),溶液中的c(H+)_________c(OH-) (填“>”“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)

3)下表為某同學(xué)所測25℃時(shí),甲、乙兩種溶液的pH

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

25℃時(shí),等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。

4)煤炭工業(yè)中經(jīng)常會產(chǎn)生大量SO2,為防止污染環(huán)境,常采用吸收法進(jìn)行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

5)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)

化學(xué)式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離

常數(shù)

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

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以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是___________。

A Na2CO3溶液吸收少量SO2CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO32CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體,易溶于水,是世界衛(wèi)生組織(WHO)確定的致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定:居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體):

1)測定原理:KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑,可氧化甲醛和草酸,反應(yīng)的離子方程式為:

4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O

2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

2)測定裝置:部分裝置如圖所示(ab為止水夾)

3)實(shí)驗(yàn)步驟:

檢查裝置氣密性(氣密性良好)。

___________(填儀器名稱)準(zhǔn)確移取20.00 mL 2.00×103mol·L—1的高錳酸鉀溶液(過量)于廣口瓶中并滴入36mol·L-1H2SO4溶液備用。

2.00×10-3mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于_____________(填儀器名稱)中備用。

打開a,關(guān)閉b,用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a,打開b,再緩緩?fù)苿幼⑸淦,將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中,使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4(共5次)。如果壓送氣體時(shí)速度過快,可能會產(chǎn)生什么不利后果?___________。

將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中(潤洗廣口瓶23次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶)。如果沒有潤洗,所測甲醛的含量將_________(填偏高、偏低無影響);

用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液;記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。本實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑?_________(填是或否),滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________。

再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。

4)數(shù)據(jù)處理:分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30(室內(nèi)始終保持通風(fēng)換氣狀況)對室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣,通過實(shí)驗(yàn)測得以下三組數(shù)據(jù)(每次實(shí)驗(yàn)所取的KMnO4溶液均為 20.00mL):

裝修后

n

草酸溶液(mL

甲醛的濃度

mg/m3

1

2

3

平均值

1

15.86

15.72

15.67

15.75

7

26.17

26.36

26.38

26.27

30

49.05

48.98

49.02

48.95

設(shè) KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,KMnO4溶液的體積為v1(mL),草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,草酸溶液的平均體積為v2(mL)則:計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛濃度(mg/m3)的代數(shù)式為__________(用c1、c2 v1、v2表示),利用表中數(shù)據(jù)計(jì)算第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為_______mg/m3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3+基態(tài)電子排布式可表示為________

(2)MX的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是_________________________________

(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為________

(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:

已知:高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列問題:

1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)

2Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實(shí)驗(yàn)室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。

3Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為__;生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率,表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池,其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動

B.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移2amol電子

C.電極B上發(fā)生的反應(yīng):Cd(Hg)-4e-=Hg2++ Cd2+

D.電極A上發(fā)生的反應(yīng):Hg2SO4+2e-=2Hg+ SO42-

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