在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如下表：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol/L） c1 c2 0.4
下列判斷不正確的是（　�。�
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式得到：
                 PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
起始量（mol/L）   2.0      1.0        0
變化量（mol/L）   0.4      0.4        0.4
平衡量（mol/L）   c1       c2        0.4
c1=2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，c2=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L．
解答：解：A、反應一段時間后，若體系溫度升高，說明該反應是放熱反應，反應的焓變△H＜0，故A正確；
B、依據(jù)化學平衡三段式列式得到：
               PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
起始量（mol/L） 2.0       1.0      0
變化量（mol/L） 0.4       0.4      0.4
平衡量（mol/L） c1 c2 0.4
c1=2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，c2=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故B錯誤；
C、達到平衡時，轉化率PCl3（g）=
0.4
2.0
×100%=20%，Cl2（g）轉化率=
0.4
1.0
×100%=40%，故C錯誤；
D、若向體系中再充入1.0 mol Cl2（g），平衡正向進行，則PCl3（g）、Cl2（g）的轉化量均會增加，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查了化學平衡影響因素，平衡計算應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化學方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，則B的轉化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol則該反應的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率
增大
增大
（填：“增大”“減小或“不變”），理由是
體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
；
②平衡時反應物的轉化率
減小
減小
（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小
體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，vA=
a
12
mol/（L?mim）
a
12
mol/（L?mim）
，vB=
a
8
mol/（L?mim）
a
8
mol/（L?mim）
；
（2）化學方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H
＜
＜
0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率
增大
增大
，（填“增大”、“減小”或“不變”）
②平衡時反應物的轉化率
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反應速率；反應2 min時A的濃度減少了a/6 mol/L，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

   （1）反應2 min內(nèi)，VA=              ，vB=                

   （2）化學方程式中，x=       y=           p=         q=          

   （3）反應達到平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為           

   （4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1. 5a mol則該反應的

△H          0；（填“>、<或-”）

   （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率              （填：“增大”“減小或“不變”）。 理由是_                    

②平衡時反應物的轉化率    （填：“增大”“減小”或“不變”）理由是             

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(共16分)

(1)現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

②減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。

④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比  將________。

⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________

(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）化學方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反應2min內(nèi)，vA =            ；

（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率為                 ；

（4）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，ΔH ________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”） ；

②平衡時反應物的轉化率       （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

                                                                              。

 

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