【題目】下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是( )
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動 |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng): 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0 |
C | SO2通入新制氯水 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀 | 相同條件下,AgI比AgCl的溶解度大 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液,溶液變成棕黃色,說明Fe2+被氧化為Fe3+;Fe3+是H2O2分解的催化劑,故一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡;雖然雙氧水分解放熱能促進鐵離子水解,但是水解只生成氫氧化鈉膠體,不會生成氫氧化鐵沉淀,A錯誤;
B.將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,紅棕色變深,說明升高溫度,平衡移動,二氧化氮的濃度增大,則說明反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH<0,故B正確;
C.二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故C錯誤;
D.通常情況下,兩支試管中都會生成沉淀。若溶液濃度均很小,只生成碘化銀沉淀而未生成氯化銀沉淀,能說明AgCl的溶解度大于碘化銀,故D錯誤。
故選B。
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【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應(yīng)類型是_______________。
(2)在該反應(yīng)中_______(填寫元素名稱)元素的化合價升高,該元素的原子______電子,被________;而_______(填寫元素名稱)元素的化合價降低,該元素的原子_______電子,被_________。
(3)該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng),_______是氧化劑_________________是還原劑,__________是氧化產(chǎn)物,________是還原產(chǎn)物。
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【題目】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯誤的是
A. a為電池的正極
B. 放電時,溶液中Li+從b向a遷移
C. 充電時,外接電源的負極與b相連
D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
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【題目】A~J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請回答下列問題:
(1) NaOH的電子式為__________________。
(2) G的化學式為______________________。
(3) 寫出反應(yīng)④的離子方程式:________________________________________________。
(4) 寫出反應(yīng)⑥的化學方程式:____________________________________________。
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【題目】有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
已知:i、
ii、
(1)A的名稱為_____,F中的含氧官能團為_____(寫名稱)
(2)B的分子式為 C7H7Cl,步驟I的反應(yīng)試劑和條件為______。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學方程式為______,反應(yīng)類型為______。
(4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無機試劑一定要選銀氨溶液,其它無機試劑任選)_______。
合成路線圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
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【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下:反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實驗過程,請回答有關(guān)問題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________,用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待觀察到______________________(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
(3)滴人硫酸溶液,并對KI混合液水浴加熱,其目的是______________________。
(4)把KI混合液倒入燒杯,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還有硫酸鋇和___________,其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,濾出經(jīng)于燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫單質(zhì),則理論上制得的KI為___________g。
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【題目】有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如圖,下列說法不正確的是
A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B. N、W組成上相差一個CH2原子團,所以互為同系物
C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同
D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種
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【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大
B. 交點a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)+I2(g) △H,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的 HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n(mol)隨時間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 實驗 1中,反應(yīng)在 0至 10min內(nèi),v(HI)=0.02mol·L-1 ·min-1
B. 800℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
C. 根據(jù)實驗 1和實驗2可說明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
D. △H<0
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