【題目】已知2NO2N2O4(無色氣體)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內外壓強相等。保持溫度不變,將等量的NO2充入“起始態(tài)”相同的容器a、b中,同時開始反應。
(1)5min后,容器a中反應達到平衡,此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L,則前5minNO2的平均反應速率為 ;b中達到平衡所需要的時間 5min。(填“>”、“<”或“=”)
(2)達到平衡時,b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍,則NO2轉化率為 。
(3)下列信息能說明上述反應在b中達到平衡狀態(tài)的是
A.每消耗2molNO2,同時生成1molN2O4
B.反應容器內的壓強不再發(fā)生變化
C.氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
D.氣體的密度不再發(fā)生變化
E.2v(NO2)正=v(N2O4)逆
F.容器內顏色不再變化
【答案】(1)0.06mol/(L·min);<;(2)50% ;(3)CDF。
【解析】
試題分析:(1)5min后,容器a中反應達到平衡,此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L,則前5minNO2的平均反應速率為v(NO2)=2v(N2O4)=2×(0.15mol/L÷5min) =)0.06mol/(L·min);應用b是在恒壓下進行,反應過程中物質的濃度大于a,濃度越大,反應速率越快,所以b中達到平衡所需要的時間<5min。(2)達到平衡時,b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍,則容器的容積是原理的3/4,由于反應前后氣體的質量不變,根據2NO2N2O4可知,加入開始有2molNO2氣體,每有2mol NO2發(fā)生反應,氣體的物質的量減小1mol,容器的容積減小1/2,現在 容器的容積減小1/4mol,則有1/2mol NO2發(fā)生反應,NO2轉化率為(1/2mol÷1mol)×100%=50%;(3)A.表示反應正向進行,任何時刻都存在該轉化關系,錯誤;B.該反應是在恒壓下進行,任何時刻反應體系的壓強都不變,所以不能判斷反應是否達到平衡,錯誤;C.若氣體的平均相對分子質量不在發(fā)生變化,則氣體的物質的量不變,反應達到平狀態(tài),正確;D.若氣體的密度不再發(fā)生變化,則任何氣體的物質的量不變,反應達到平衡狀態(tài),正確;E.2v(NO2)正=v(N2O4)逆,表示反應逆向進行,未達到平衡狀態(tài),錯誤;F.在混合氣體中只有NO2是有色氣體,若容器內顏色不再變化,說明任何物質的濃度不變,反應達到平衡狀態(tài),正確。
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【題目】在室溫時,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合,反應開始時生成氫氣速率最大的是
A.0.1mol/L鹽酸15ml
B.0.15mol/L硫酸8ml
C.0.2mol/L鹽酸12ml
D.18mol/L硫酸15ml
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【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+,其電極反應式為_____________。
(2)在相同條件下,測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結果如右圖所示。
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時,隨著鐵的質量分數的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為 4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現,若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降,其原因是 。
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產生該差異的可能原因是 。
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是
A.該電池工作時電能轉化為化學能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D.該電池的總反應:2H2+O2=2H2O
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【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e-═ 4OH-
B.a極是銅,b極是鐵時,硫酸銅溶液濃度減小
C.a、b兩極若是石墨,在同溫同壓下a極產生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
D.a極是純銅,b極是粗銅時,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質量變化相同
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【題目】I.乙烯是石油裂解氣的主要成分,下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下裂解,下列裝置檢驗其性質,完成下列問題。
(1)A中碎瓷片的作用是_____________。
(2)B中反應類型是_____________,C中實驗現象是__________________。
II.用如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題:
(1)寫出該反應的化學方程式:_____________________。
(2)選出該實驗的實驗現象(把序號填寫在橫線上):________________。
①鎂條劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏?/span>固體。
(3)寫出下列操作或物質的作用:鎂條________;氯酸鉀_________;蒸發(fā)皿盛沙____________。
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
請同答下列問題:
(1)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經濟效益的角度考慮,生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________,其生產方程式___________。從離子反應的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是______________。
(2)操作A是____,操作B是______。
(3)加入的足量試劑a是_______(填化學式)。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為___________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產物氯氣可以用于____________。
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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質的熔點降低
(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料,SiCl4(熔點-70 ℃)。由粗硅制純硅過程如下:
SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:______________________________________ 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3b.HI c.SO2d.CO2
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