【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題:

1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______________。

2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加入過量的Fe2(SO4)3;0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr+3價(jià)),消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟加入Sn粉的作用: __________________及調(diào)節(jié)溶液pH

步驟、步驟的操作名稱為________________,寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱:_______________

步驟生成SnO的離子方程式:__________________。

步驟操作依次為 _________________________、過濾、洗滌、低溫干燥。

4SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

【答案】1502Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+;60%

3防止Sn2+被氧化為Sn4+過濾;漏斗、玻璃棒、燒杯中的任一種

③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O④蒸發(fā)(或加熱)濃縮、冷卻(或降溫)結(jié)晶

4SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl

【解析】試題分析:(1)元素錫是第IVA的元素,由于比同主族碳的周期數(shù)大3,所以錫的原子序數(shù)為6+8+18+18=50;

2)步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得關(guān)系式:3Sn3Fe2(SO4)3K2Cr2O7,n(K2Cr2O7)0.1000 mol/L×0.02L2×10-3mol,則n(Sn)2×10-3mol×36×10-3mol,所以此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[(6×10-3mol×119g/mol) ÷1.19 g] ×100%60%

3步驟ⅠSnHCl反應(yīng)產(chǎn)生SnCl2,SnCl2容易被空氣中的氧氣氧化為Sn4+,加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化為Sn4+,同時(shí)可以調(diào)節(jié)溶液pH

在步驟過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;

步驟中向含有Sn2+的溶液中加入HCO3-,發(fā)生反應(yīng)生成SnO,該反應(yīng)的離子方程式是Sn2++ 2HCO3SnO↓+2CO2↑+ H2O

④SnO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SnSO4,從溶液中分離得到該物質(zhì)的晶體的操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥;

4SnCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽,遇水容易發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Sn(OH)4HCl,HCl和氨發(fā)生反應(yīng)沉淀NH4Cl,產(chǎn)生白煙,因此可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2OSn(OH)4+4NH4Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景,還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富,有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請回答下列問題:

(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。

(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是

(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是 (可多選)。

A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C.產(chǎn)生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑

(4)硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成 C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過磷酸鈣的制備

(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Al—空氣電池的理論比能量最高

CM—空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D.在M—空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣。工作原理如圖1所示,c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。

已知:FeO42-為紫紅色;Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原;溶液中OH-濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )

A.制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B.電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

C.MN兩點(diǎn)中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M點(diǎn)會有Fe(OH)3生成

D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過程中,陰極區(qū)附近pH會增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中,不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑 B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味 D.生石灰可作食品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

C NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

DNa2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變ΔH0

B.圖中Z的大小為b3a

C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖所示裝置制取乙酸乙酯,請回答以下問題。

(1)導(dǎo)氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中,除了冷凝作用外,另一個重要作 ;

(2)濃H2SO4的作用是

(3)飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外,還有_____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH

A-80.5 kJ·mol-1 B+30.0 kJ·mol-1

C-30.0 kJ·mol-1 D+80.5 kJ·mol-1

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