【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是( )

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:四個(gè)基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一部分屬于氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng),故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A. 氯氣中含有的少量氯化氫,可用氫氧化鈉溶液除去

B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)

C. 過量鐵粉加入CuCl2溶液中,充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3+

D. 氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶解于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所給信息和標(biāo)志,判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

A

B

C

D

《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,麻黃能“止咳逆上氣”

碳酸氫鈉藥片

古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽

該藥是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效

看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警

貼有該標(biāo)志的物品是可回收物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測(cè)定某成分時(shí),一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶

B.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后立即進(jìn)行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉,切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2,2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是(

A.①>②>③>⑤>④B.②>③>⑤>④>①

C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH35O24NO6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行,30 sNO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L,則下列反應(yīng)速率正確的是(  )

A. v(NO)0.1 mol·(L·s)1 B. v(NO)0.02 mol·(L·s)1

C. v(NH3)0.01 mol·(L·s)1 D. v(NH3)0.2 mol·(L·s)1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是(

A. AAlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為:A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. AFe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. ANaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. ACl2,B可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng),可用于制塑料

B. 硝酸具有酸性,可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣

C. 氨氣易溶于水,可作制冷劑

D. 蛋白質(zhì)遇CuSO4溶液發(fā)生凝聚,可用于提純蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0

1寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K______________。降低溫度,該反應(yīng)K_________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ________, (增大”“減小不變”)

2600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 _____________________

3據(jù)右圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 ______________________(用文字表達(dá));10 min15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑       b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

4已知在600℃時(shí),2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19,若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_________(填)。此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v()_______v()(填“>”、“<”“=”),原因是_________________________。

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