Question

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是

A．T₂ ＞T₁    P₁ ＞ P₂     m+n ＞ p   Δ Η＜0

B．T₁ ＞T₂    P₁ ＜ P₂     m+n ＜ p    Δ Η＞0

C．T₁ ＜T₂    P₁ ＜ P₂     m+n ＜ p   Δ Η＜0

D．T₁ ＞T₂    P₁ ＜ P₂     m+n ＞ p   Δ Η＞0

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：因為T₂P₂與T₁P₂相比較，在橫坐標上T₁P₂到達平衡用時少，則說明T₁ ＞T₂，在縱坐標上T₂P₂對應的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則Δ Η＞0。又可以用T₁P₂和T₁P₁相比較，在橫坐標上，T₁P₂用時少，說明P₁ ＜ P₂，又因為在縱坐標上T₁P₂­對應的B%的量高，說明壓強增大，平衡逆移，可以推出m+n ＜ p。可以說明答案為B。

考點：影響平衡的條件和影響反應速率的條件。