（1）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式         
現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。
（1）K=cd(D)/ca(A)cb(B)（或K=[D]d/[A]a[B]b）
（2）小于   （3）①逆反應(yīng) ②0≤x＜3
（1）當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù)。C是固態(tài)，濃度可視為定值，在表達式中不能出現(xiàn)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=cd(D)/ca(A)cb(B)。
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)減小，即小于1。
（3）①此時＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。
②要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則＜1，即0≤x＜3.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有a、b兩個等體積且極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。A的轉(zhuǎn)化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為n，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中A的濃度為M mol·L－1的是      
A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D
D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑
C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應(yīng)后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？為什么？      
（3）下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是          
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時間內(nèi)生成a mol N2，同時生成3a mol H2D．容器中的壓強不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N2為0. 5 mol，則用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率是多少？
5ｓ末NH3濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol·L－1·s－1③2 s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為40% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
A．達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣D．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大壓強有利于合成氨反應(yīng)
D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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