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【題目】下列說法正確的是

A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D. 現(xiàn)代化學分析中，可采用質譜法來確定有機物分子中的官能團

【答案】A

【解析】A．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，故A正確；B．乙醛和丙烯醛()的結構不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產物屬于同系物，故B錯誤；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應，還能夠發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．用質譜法確定相對分子質量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：

I用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

（2）經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II實驗室用以下裝置進行實驗

（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為： ______________________。 戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。

（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為________________________ (用接口字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

C. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。過濾操作過程中需要的玻璃儀器有__________。

(2)若對調B和C裝置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率。D裝置的作用是___________________。

(3)在實驗過程中，若要檢驗C裝置的瓶塞處是否密封好，請簡述化學檢驗方案_______。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.2molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是___________________________。

②設計1號試管實驗的作用是__________________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為"黃色溶液",取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為__________________________。

p>實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：____。

資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl﹣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）．

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）．若要使K2減小，可采取的措是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯貝特的分子式為 。

⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為 。(相對原子質量：H-1、C-12、O-16)

⑶要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是 (填選項字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

⑷反應②的反應類型為 ，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。

① 1，3，5-三取代苯；

② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；

③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。

⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗。

請按要求回答下列問題：

(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________；

(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________，反應的離子方程式為_______________。

(3)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由該現(xiàn)象可得出的結論是___________________甲中盛放的試劑是____________。

(4)Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的離子方程式為________________________；

(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，反應的離子方程為____________，理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積是_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的化合物是（ ）

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③

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