Question

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素為第三周期的金屬元素，則C的電子式為

．
（3）若D是生活中常見的過渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為

CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-

．
（5）若A為最簡單的有機物，D是具有氧化性的單質．25℃、101kPa時，3.2g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出178kJ的熱量．請寫出表示物質A的燃燒熱的熱化學方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l ）△H=-890kJ/mol

．
（6）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程為

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O

．

Answer 1

分析：A和D反應生成B，B和D反應生成C，則B和C中含有的某種共同元素是變價元素，
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是氨氣，C為紅棕色氣體，C是二氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，氨氣和D能反應生成B，則B是一氧化氮，D是氧氣，根據(jù)反應物和生成物寫出反應方程式；
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素為第三周期的金屬元素，根據(jù)反應路線知，B、C中都含有A元素，第三周期金屬元素沒有變價，但鈉和氧氣反應的生成物有變價，所以A是鈉，D是氧氣，B是氧化鈉，C是過氧化鈉；
（3）若D是生活中常見的過渡金屬，是鐵，A是黃綠色氣體，是氯氣，氯氣和鐵反應生成氯化鐵B，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵C，根據(jù)反應物和生成物寫出離子反應方程式；
（4）若D是一種常見的溫室氣體，則D是二氧化碳，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則A是氫氧化鈉，少量二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，則B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉；
（5）若A為最簡單的有機物，則A是甲烷，D是具有氧化性的單質，D是氧氣，甲烷和少量氧氣反應生成一氧化碳和水，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化硫，25℃、101kPa時，3.2g A的物質的量是0.2mol，3.2g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出178kJ的熱量，則1molA完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出890kJ熱量，根據(jù)熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫；
（6）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，則A是乙醇，B與新制氫氧化銅共熱，有紅色沉淀生成，則B是醛，因為A和D反應生成B，所以A和B含有碳原子數(shù)相同，則B是乙醛，乙醛被氧氣氧化生成乙酸C，根據(jù)反應物和生成物、反應條件寫出反應方程式．

解答：解：A和D反應生成B，B和D反應生成C，則B和C中含有的某種共同元素是變價元素，
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是氨氣，C為紅棕色氣體二氧化氮，氨氣和D能反應生成B，則B是一氧化氮，D是氧氣，A轉化為B的反應方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素為第三周期的金屬元素，根據(jù)反應路線知，B、C中都含有A元素，第三周期金屬元素沒有變價，但鈉和氧氣反應的生成物有變價，所以A是鈉，D是氧氣，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）若D是生活中常見的過渡金屬，是鐵，A是黃綠色氣體，是氯氣，氯氣和鐵反應生成氯化鐵B，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵C，鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）若D是一種常見的溫室氣體，則D是二氧化碳，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則A是氫氧化鈉，少量二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，則B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，碳酸根離子和二氧化碳、水反應生成碳酸氫根離子，離子反應方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，
故答案為CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-；
（5）若A為最簡單的有機物，則A是甲烷，D是具有氧化性的單質，D是氧氣，甲烷和少量氧氣反應生成一氧化碳和水，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化硫，25℃、101kPa時，3.2g A的物質的量是0.2mol，3.2g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出178kJ的熱量，則1molA完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出890kJ熱量，所以其熱化學反應方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l ）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l ）△H=-890kJ/mol；
（6）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，則A是乙醇，B與新制氫氧化銅共熱，有紅色沉淀生成，則B是醛，因為A和D反應生成B，所以A和B含有碳原子數(shù)相同，則B是乙醛，乙醛被氧氣氧化生成乙酸C，銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O．

點評：本題考查了物質的推斷，明確物質的物理性質和化學性質解答本題的關鍵，難度較大，注意中學階段學過的唯一堿性氣體是氨氣．