【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B.任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

C.焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)是否自發(fā)，決定于焓變和熵變，不僅僅由焓變決定，A錯(cuò)誤；

B. △H>0，△S>0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可見(jiàn)溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，B錯(cuò)誤；

C. 判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素是焓變與熵變，C正確；

D. 如氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)，△H-T△S<0，常溫下幾乎不反應(yīng)，因此不能說(shuō)自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強(qiáng)酸

B. 滴定HY時(shí)，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)

C. 滴定至B點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為104∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A.CaCl2B.HClC.C6H6D.C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為

A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CH3OH）=0.8mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）．
④恒溫、恒容時(shí)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變； b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　 d、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液（圖如下）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（填字母代號(hào)）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫(xiě)出電極A的名稱(chēng) ． 寫(xiě)出B電極的電極反應(yīng)式 ．
③當(dāng)堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(shí)（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線(xiàn)式)及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機(jī)物屬于芳香化合物

C. 鍵線(xiàn)式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3

D. 該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電性與溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)II表示氨水加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d

C. 若將bd兩點(diǎn)溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水電離出n(OH-)：b>c

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