【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3﹣與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域.工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100)來衡量其優(yōu)劣,13%以上為優(yōu)等品.一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1:
回答下列問題:
(1)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響.
①下列試劑中,可能用作“穩(wěn)定劑”的是(填字母).a(chǎn).MnO2b.KI c.Na2SiO3d.FeCl3
②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如圖1所示.要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是 .
③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是 , 其作用原理是 .
(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 .
(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法:稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL﹣1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL﹣1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn),平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL.
①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有 .
②測定時,若用工業(yè)鹽酸代替硫酸,分析對測定結(jié)果的影響及其原因 .
③該樣品的活性氧含量為%,表明該樣品(填“是”或“不是”)
【答案】
(1)2(Na2CO3?3H2O2 ) 4Na2CO3+3O2↑+6H2O
(2)c;286.8~288.5K;提高產(chǎn)量;增加鈉離子濃度,促進(jìn)過碳酸鈉析出
(3)NaCl
(4)H2O2、CO2;偏低,工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+ , 溶解過程會催化H2O2分解;12.16;不是
【解析】(1)過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3﹣與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水,反應(yīng)為:2(Na2CO33H2O2 ) 4Na2CO3+3O2↑+6H2O,所以答案是:2(Na2CO33H2O2 ) 4Na2CO3+3O2↑+6H2O;(2)①過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3﹣與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì),過氧化氫易分解,MnO2、FeCl3為其催化劑,所以不能選,過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O,所以也不能選,過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng),可能用作“穩(wěn)定劑”,故C選項(xiàng)符合,所以答案是:c;②根據(jù)圖象分析,溫度為286.8~288.5K,產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%,超過288.5K后,活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低,所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8~288.5K,所以答案是:286.8~288.5K;③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌,增加鈉離子濃度,能降低過碳酸鈉的溶解度,有利于過碳酸鈉析出,所以答案是:提高產(chǎn)量;增加鈉離子濃度,促進(jìn)過碳酸鈉析出;(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出,“母液”中主要為氯化鈉溶液,NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料,故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl,所以答案是:NaCl;(4)①過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3﹣與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水,所以答案是:H2O2、CO2;②Fe3+為過氧化氫分解的催化劑,工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+ , 溶解過程會催化H2O2分解,測定時,若用工業(yè)鹽酸代替硫酸,分析對測定結(jié)果偏低,所以答案是:偏低,工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+ , 溶解過程會催化H2O2分解;③稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL﹣1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL﹣1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4﹣是氧化劑,H2O2是還原劑,氧化產(chǎn)物是O2;依據(jù)元素化合價變化,錳元素化合價從+7價變化為+2價,過氧化氫中的氧元素化合價從﹣1價變化為0價,根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL,依據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2;
2MnO4﹣~~~~~5H2O2;
2 5
(0.2526﹣0.0224)L×0.02mol/L 0.01216mol
過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100%= =12.16%,13%以上為優(yōu)等品,該產(chǎn)品不是,所以答案是:12.16;不是.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NA
C.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個電子
D.50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛,試回答下列問題:
(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌,攪拌的作用是?
(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離,該過程中需將混合物冷卻,其目的是?
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)有?
(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 , 其原理是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時生成Be2+ , 跟強(qiáng)堿反應(yīng)時生成BeO22﹣ . 現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是( 。
A.⑤③①
B.②③④
C.③⑤④
D.③②①
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【題目】下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是( )
A. 都能作干燥劑 B. 都具有一定的氧化性
C. 加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng) D. 在常溫下都能用鐵制容器貯存
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.
請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL﹣1 .
(3)“84消毒液”可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.25%的消毒液.
需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g.
(5)在溶液配制過程中,下列操作使溶液濃度偏小的是(填選項(xiàng)字母).
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線.
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【題目】運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后,尾部噴出大量高溫氣體。該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體,其原因是( )
A. 高溫下N2遇空氣生成NO2
B. NO遇空氣生成NO2
C. CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2
D. NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹脂CR39單體的過程如下:
已知:
Ⅰ.CR39單體結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅱ.酯與醇有如下反應(yīng):
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH(R,R′、R″代表烴基)
(1)乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是 , B中官能團(tuán)名稱是。
(2)在D、E的分子中,都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。
①D的結(jié)構(gòu)簡式是。
②E為五元環(huán)狀化合物,E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(4)F的一種同分異構(gòu)體K,其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3:1:1:1,且能與NaHCO3反應(yīng)。
①K能發(fā)生消去反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是。
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是
。
(5)下列有關(guān)C的敘述正確的是( )(填寫序號)。
A.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.1molC最多能與2molNa反應(yīng)
D.C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.電離能最小的電子能量最高
C.同是s能級,在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D.核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同
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