Question

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是

A．HX可能是強酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]

D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液中氫離子的濃度相等，在溶液體積相等的條件下，與足量鎂反應產(chǎn)生的氫氣體積是V(HX)＞V(HY)，這說明HX一定是弱酸，HY可能是強酸或弱酸，所以選項A不正確，B正確；由于弱酸存在電離平衡，則反應前兩酸的濃度大小[HX]＞[HY]，C不正確；弱酸在稀釋過程中促進電離，因此pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH≤3，D不正確，答案選B。

考點：考查弱酸的電離平衡、外界條件對電離平衡的影響以及溶液pH計算等