【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途。回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。
(2)的空間構(gòu)型是________;HNO3的酸性比HNO2強(qiáng),試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______________。
(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。
(4)Zn2+可與CN-、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。
①CN- 的結(jié)構(gòu)式為_____。
②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。
【答案】啞鈴形或紡錘形 [Ar]3d10 平面三角形 HNO3中含有非羥基氧多(HNO3中含有2個非羥基氧,HNO2中含有1個非羥基氧;非羥基氧越多中心原子的正電性越高,導(dǎo)致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移,越容易電離出氫離子,故HNO3的酸性比HNO2強(qiáng)) 或 16
【解析】
(1)s能級電子云形狀為球形、p能級電子電子云形狀為啞鈴形;Cu失去4s能級電子生成Cu+;
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間結(jié)構(gòu);
(3)根據(jù)亞磷酸和NaOH的產(chǎn)物可知亞磷酸為二元酸;
(4)①尋找熟悉的等電子體判斷結(jié)構(gòu)式;
②雙鍵碳和雙鍵氮以及苯環(huán)碳均是sp2雜化。
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子為2p電子,其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形;Cu為29號元素,核外電子排布為[Ar]3d104s1,失去最外層一個電子形成Cu+,所以Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10;
(2)中心原子價層電子對數(shù)為,不含孤電子對,所以為平面三角形;HNO3中含有2個非羥基氧,HNO2中含有1個非羥基氧;非羥基氧越多中心原子的正電性越高,導(dǎo)致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移,越容易電離出氫離子,故HNO3的酸性比HNO2強(qiáng);
(3)亞磷酸應(yīng)為二元酸,應(yīng)含有兩個羥基,所以結(jié)構(gòu)式為或;
(4))①CN-與N2互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu),N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,故CN-的電子式為;
②每個二苯硫腙分子中,2個苯環(huán)的12個碳原子為sp2雜化,形成雙鍵的硫原子、碳原子和2個氮原子也為sp2雜化,共計16個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。完成下列填空:
合成氨工業(yè)中:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)試比較K1、K2的大小,K1________ K2(填寫“>”、“=”或“<”)
(2)400℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____________。當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時,則該反應(yīng)υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)(填寫“>”、“=”或“<”)
(3)在密閉恒容的容器中,下列能作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是____________。
a.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)b.混合氣體的密度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
(4)化工生產(chǎn)為做到又“快”又“多”采用多種方法,試寫出兩項(xiàng)合成氨工業(yè)中為實(shí)現(xiàn)“多”所采取的措施:__________________________,__________________________。
(5)0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________,在該溶液中加入少量明礬固體,溶液中的濃度_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是___________________。
(6)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碘化亞鐵中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng),為研究影響該反應(yīng)速率的因素,在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),Y、Z的起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個條件,則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個條件,則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個條件,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D.0~10min內(nèi),實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年2月17日下午,在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示:
已知:醛基在一定條件下可以還原成甲基;卮鹣铝袉栴}:
(1)有機(jī)物A為糠醛,它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______,A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________,D與E之間的關(guān)系為_______。
(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______;反應(yīng)⑤若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng),其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于羧酸和酯的有______種,在這些同分異構(gòu)體中,有一種是羧酸,且含有手性碳原子,其名稱為_________。
(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]:_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)反應(yīng)的敘述正確的為
A.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為5:3
B.生成lmolO2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.若有5mol水做還原劑時,被BrF3還原的BrF3為mol
D.若有5mol水參與反應(yīng)時,被水還原的BrF3為2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,分析判斷:(填“OE”、“EF”或“FG”,下同)___段化學(xué)反應(yīng)速率最大,___段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
(2)ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用實(shí)線表示,在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實(shí)際情況的圖象是___(填序號)。
A. B. C. D.
(3)為了減緩題述反應(yīng)的速率,下列措施中,你認(rèn)為可行的是___(填序號)
A.加入蒸餾水
B.加入氯化鈉固體
C.加入硝酸鉀溶液
D.加入濃鹽酸
E.降溫
F.加入MnO2粉末
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”,顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置:
周期 | IA | 0 | |||||||
1 | a | IIA | … | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | b | … | e | d | |||||
3 | c | f | … | g | h | i | j |
(1)因在元素b的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn),97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎,b原子結(jié)構(gòu)示意圖為____;此類電池工作時,將___能轉(zhuǎn)化為電能。
(2)a~j10種元素中,最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___種(填數(shù)字);金屬性最強(qiáng)的元素有_____(寫元素符號)。
(3)元素g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______;
(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物是______(寫化學(xué)式);
(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性,在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應(yīng),寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是)
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧
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