Question

【題目】分工業(yè)上制取KClO3通常用無(wú)隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到3 5℃以下時(shí)，可得到粗KClO3產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．

(1)無(wú)隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

(2)NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)?/span> ．

A．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)	B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)
C．KClO3溶解度較小	D．NaClO3氧化性強(qiáng)于KClO3

(3)上述過(guò)程中，得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)溶解、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．

(4)固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為 ，如有lmol KClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】(1)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；(2)C；

(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

(4)Cl2、ClO2，2NA，NA；

【解析】試題分析：(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結(jié)合原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書(shū)寫化學(xué)方程式為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；

(2)利用物質(zhì)溶解度的不同析出晶體，NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是KClO3溶解度較小，故答案為：KClO3溶解度較��；

(3)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，干燥的方法得到溶質(zhì)晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

(4)標(biāo)注元素化合價(jià)變化，元素化合價(jià)升高的做還原劑被氧化，元素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原，8KClO3 + 24HCl =" 8KCl" + 9Cl2↑ + 6Cl02↑ + 12H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+4價(jià)和0價(jià)，-1價(jià)氯元素變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為16e-，還原產(chǎn)物為Cl2、Cl02，氧化產(chǎn)物為Cl2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到，8molKClO3被還原電子轉(zhuǎn)移16mol，如有lmol KClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故答案為：Cl2、Cl02，2NA，NA。