【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個

B.0.1mol的2H37Cl分子的中子數(shù)是2.1NA

C.7.8gNa2O2與足量水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

D.1mol雄黃（As4S4），結構如圖：，含有4NA個S-S鍵

【答案】B

【解析】

A. 常溫下，1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中，硅酸根離子在溶液中水解，+H2OH2SiO3+2OH-，陰離子總數(shù)大于0.1NA，A錯誤；

B. 0.1 mol的2H37Cl分子中的中子數(shù)是0.1mol×（2-1+37-17）=2.1mol，即中子數(shù)是2.1NA，B正確；

C. 7.8gNa2O2為0.1mol，Na2O2與足量H2O反應時，每個Na2O2轉移1個電子，0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子，所以轉移0.1NA個電子，C錯誤；

D. S原子最外層6個電子，能夠形成2個共價鍵，As最外層5電子，能夠形成3個共價鍵，根據(jù)可知，黑球為As原子，白球為S原子，該結構中不存在S-S鍵， D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol

（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：_______；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是（填字母代號）____________。

a．增大容器壓強 b．升高溫度 c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d．增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=_____。

②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）工業(yè)上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)：

A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3 D．金剛石與石墨 E．

F． G．

(填對應字母)

(1)屬于同位素的有___________________________；

(2)屬于同素異形體的有_______________________;

(3)屬于同分異構體的有______________________;

(4)屬于同系物的有__________________________；

(5)屬于同一種物質(zhì)的有______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應的化學方程式是( )

A.X2＋2Y22XY2B.3X2＋Y22X3Y

C.X2＋3Y22XY3D.2X2＋Y22X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負極反應為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應：H2O2+2e–＝2OH–

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的化工原料�？捎杀榇呋摎渲苽�。

主反應：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

副反應：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列問題：

（1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反應①的ΔH1=___。

（2）某溫度下，在體積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應①，起始總壓強為105Pa，平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉化率為___；該反應的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉化率，可采取的措施有___（填標號）。

A.增大C3H8的濃度

B.提高溫度

C.恒容下通入惰性氣體

D.使用高效催化劑

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應①C3H8的平衡轉化率與溫度及水烴比（M）的關系，M2___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高溫下C－C鍵斷裂反應比C－H鍵斷裂的脫氫反應容易發(fā)生，這將導致丙烯選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持，其原因是___。反應氣中的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法錯誤的是

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負極→用電器→正極

C.充電時，陰極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn

D.充電時，當溶液中通過1 mol e-時，陽極質(zhì)量減小7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。設計了如下系列實驗。

（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________________。

（2）儀器A的名稱為____________________，

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用__________溶液除去。

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