【題目】X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族,相對(duì)位置如圖所示。Z元
素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Y<X<W<Z
B. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)
C. X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)
D. 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同, A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1) B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。
(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周?chē)染嗲易罱?/span>E2+有________個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芬頓( Fenton )試?yán)煞譃?/span>雙氧水和亞鐵鹽,需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力。下列說(shuō)法正確的是
A.a極是電源的正極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-=·OH+H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生2mol·OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:
解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有___________個(gè),與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶胞圖中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為_(kāi)_______pm,碳化硅的密度為_(kāi)_________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H>0,F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4 molC和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是
A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,則在合成過(guò)程中消耗了3 mol I2,所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。
(2)寫(xiě)出還原過(guò)程中的離子方程式 ;在還原過(guò)程中,為了加快反應(yīng),可采取可提高反應(yīng)溫度,但溫度不得超過(guò) ℃;請(qǐng)選擇下列試劑檢測(cè)所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸
C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.稱(chēng)取4.000g 樣品、溶解,在250mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00ml 待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入A溶液作指示劑;
c.用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3,溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI),重復(fù)測(cè)定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
測(cè)定 序號(hào) | 待測(cè)液體積/ mL | 標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/ mL | 標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液時(shí)所發(fā)生的離子方程式為 。
②加入A物質(zhì)為 (填名稱(chēng));滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
③計(jì)算該樣品中NaI的含量為 。
(只寫(xiě)出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可)
(4)碘化鈉固體的保存方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修22:化學(xué)生活與技術(shù)]氯堿工業(yè)過(guò)程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。某氯堿工廠的鹽泥組成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | SiO2等不溶于酸的物質(zhì) |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
該工廠進(jìn)一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂,設(shè)計(jì)了工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)器中加入酸溶解,反應(yīng)液控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右,寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)在濾餅中檢測(cè)到硫酸鈣的成分,其原因是 。
(3)已知一些鹽的溶解度如下圖。在濾液I中通入高溫水蒸氣進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,為了析出晶體I,應(yīng)控制溫度在__________℃。
(4)步驟II操作是_______________,
(5)步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是______________(填字母)。
A.加壓干燥器 B.蒸餾塔 C.離心機(jī) D.真空干燥器
(6)準(zhǔn)確稱(chēng)取制備產(chǎn)品ag,將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中,溶解后,加入酚酞溶液2滴,溶液變紅色,再用c2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定,消耗鹽酸V2mL,則樣品MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是人類(lèi)生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土(主要成分:Al2O3;還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì))。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式(或分子式)是 。
(2)寫(xiě)出溶液A與足量氣體B反應(yīng)的離子方程式 。
(3)工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極,請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過(guò)程中,需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因 。
(4)Al2O3的熔點(diǎn)很高,因而在工業(yè)冶煉時(shí),需將Al2O3熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中進(jìn)行電解。請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來(lái)制取冰晶石,反應(yīng)時(shí)放出CO2氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),AlCl3的熔點(diǎn)很低。他提出:可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認(rèn)為他提出的方案是否可行?為什么? 。
(6)某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗,請(qǐng)你計(jì)算釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯的同系物是人類(lèi)最早認(rèn)識(shí)的芳香族化合物,其中對(duì)二甲苯(英文名稱(chēng)p—xylene,縮寫(xiě)為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料。
已知:
(1)寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
(2)PX可能發(fā)生的反應(yīng)有__________、_____________。(填反應(yīng)類(lèi)型,只填兩種。)
(3)有機(jī)物M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。
已知:M的分子式為C16H22O4,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
②D分子中所含的官能團(tuán)是______________(填化學(xué)式)。
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
(4)F是B的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:
a.是苯的對(duì)位二取代物; b.遇FeCl3溶液顯示紫色; c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。
寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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