【題目】某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷,并檢驗反應的部分副產(chǎn)物和探究溴乙烷的性質(zhì)。已知:NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑
(一)溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗:設計了下圖裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟,回答下列問題:
(1)制備操作中,加入少量的水,其目的是 (填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)
d.水是反應的催化劑
(2)檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫:熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗。B、C中應盛放的試劑分別是 、 (填字母)。
a.苯 b.水 c.NaOH 溶液 d.硝酸銀溶液
(3)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,正確方法是 (填字母)。
a.KI溶液洗滌
b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取
d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(二)溴乙烷性質(zhì)的探究:某同學用下圖裝置(鐵架臺、酒精燈等未畫出)來探究溴乙烷的性質(zhì)。在試管中加入10 mL 6molL-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,水浴加熱。當觀察到___________ 現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH水溶液已完全反應。該反應的化學方程式為 。
【答案】(一)(1)abc(3分) (2)a、d(各1分) (3)bd(2分)
(二)液體不分層(1分) CH3CH2Br+H2O NaOH CH3CH2OH+HBr (2分)
【解析】試題分析:(一)(1)反應中加入少量的水,防止反應進行時發(fā)生大量的泡沫,減少副產(chǎn)物乙醚的生成和避免HBr的揮發(fā),故abc正確;
(2)檢驗溴化氫,可用硝酸銀溶液或石蕊溶液檢驗,但先要除去混有的有機物,所以,將混合物通過有機溶劑,再通入硝酸銀溶液或石蕊溶液,故答案為a、d;
(3)a.除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,加KI會引入碘單質(zhì)雜質(zhì),故a錯誤;b.加氫氧化鈉會溶解溴,常溫下溴乙烷也NaOH溶液不反應,故b正確;c.溴和溴乙烷均能溶解在四氯化碳溶液,無法萃取,故c錯誤;d.加亞硫酸鈉只與溴反應不與溴乙烷反應,故d正確;故選bd;
(二)(1)因為溴乙烷與氫氧化鈉溶液不相溶,會出現(xiàn)分層,故液體不分層時,說明溴乙烷反應較完全,發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2Br+H2O NaOH CH3CH2OH+HBr。
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【題目】分枝酶可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酶的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】苯與乙烯相比較,下列敘述不正確的是
A. 都能在空氣中燃燒
B. 都容易發(fā)生取代反應
C. 苯和乙烯都能在一定條件下發(fā)生加成反應
D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能
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【題目】12.8 g銅和濃HNO3反應,隨反應進行,產(chǎn)生氣體的顏色逐漸變淺,銅完全反應時,收集到標準狀況下的氣體6.72 L,將氣體與一定體積的O2同時通入水中可被完全吸收。
(1)通過計算確定收集到的氣體成分及物質(zhì)的量。
(2)O2在標準狀況下的體積。
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【題目】某反應中反應物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題:
①圖中X溶液是 ;②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為 ;
③原電池工作時,鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。
(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙,請回答下列問題:
①M是 極;②圖丙中的②線是 離子的變化。
③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時,向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時陽極的電極反應式是 。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應的離子方程式為 。
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表:
(1)四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_________________________。
(2)元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。
(3)T元素的簡單陰離子的結構示意圖是______________________,
(4)證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是____________________.
(5)元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________ 。
(6)將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,將溶液在減壓低溫條件下蒸干,得到不含結晶水的固體質(zhì)量為____________g。
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