【題目】(1)研究有機物的方法有很多,常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃取⑤紅外光譜⑥過濾,其中用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____(填序號)。

(2)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母)。

A.CH3CH3 B.CH3COOH

C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3

(3)某含碳、氫、氧三種元素的有機物,經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%,則其實驗式是________。如圖是該有機物的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為______,分子式為________

【答案】①⑤ADC4H10O74C4H10O

【解析】

1)在上述各種研究方法中,蒸餾、重結(jié)晶、萃取、過濾是有機物分離或提純的方法,核磁共振氫譜、紅外光譜常用于分子結(jié)構(gòu)確定,答案選①⑤;

2)其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,說明有機物分子中只有一類氫原子,則

ACH3CH3分子中只有一類氫原子,A正確;

BCH3COOH分子中含有兩類氫原子,B錯誤;

CCH3COOCH3分子中含有兩類氫原子,C錯誤;

DCH3OCH3分子中只有一類氫原子,D正確;

答案選AD。

3)碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%,因此氧元素質(zhì)量分數(shù)是21.63%,則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為,所以其實驗式為C4H10O;根據(jù)質(zhì)譜圖知,其相對分子質(zhì)量是74,結(jié)合其實驗式知其分子式為C4H10O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(”)中。

2某學(xué)生的操作步驟如下:

A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是_____________→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

3右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L1

4由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時,取液前有氣泡,取液后無氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一,其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是

A. 含有羥基和酯基兩種官能團

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1

D. 是乳酸(結(jié)構(gòu)如圖b)的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案合理的是( )

A. 配制銀氨溶液:向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后,邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2懸濁液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液

C. 制備乙酸乙酯:用右圖所示的實驗裝置

D. 鑒別甲苯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。

(1)活性炭還原法:某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1,在T℃下,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分數(shù)據(jù)如下:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0~10min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)= ___________ .

②30min后,若只改變一個條件,反應(yīng)重新達到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件可能是 ____ (填序號).

a.加入一定量的活性炭 b.改變反應(yīng)體系的溫度

c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑

(2)NH3催化還原法:原理如圖所示。

①若煙氣中c(NO2) :c(NO)=1 :1,發(fā)生圖甲所示的脫氮反應(yīng)時,每轉(zhuǎn)移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ,則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________.

②圖乙是在一定時間內(nèi),使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____________;使用Mn作催化劑時,脫氮率b-a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________(答1點).

(3)直接電解吸收法:先用6%的稀硝酸吸收NOx,生成HNO2(弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,則陽極的電極反應(yīng)式為________________.

(4)NO2與N2O4之間存在轉(zhuǎn)化:N2O4(g) 2NO2(g),將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。

①己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,325℃時,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為:Kp=________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×各物質(zhì)的量分數(shù),保留一位小數(shù)).

②在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖所示,在圖標(biāo)出的點中,能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素。

(1)C原子的價電子軌道表達式為_____________.

(2)碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年,化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機物尿素,開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構(gòu)型是_________,寫出與OCN-互為等電子體的兩種微粒的化學(xué)式__________.

(3)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體,如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是____________,配體中碳原子的雜化方式有____________.

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成,如圖所示,圖中用實線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。

    

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊,使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似,硼原子和氮原子交替相連,而六方BN卻無法導(dǎo)電,其原因是__________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:

已知:Ⅰ.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

Ⅱ.

(1)A中官能團的結(jié)構(gòu)式為__________________,D的系統(tǒng)名稱是________________.

(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫出①和③的反應(yīng)類型___________、_________.

(3)寫出F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中,測得混合溶液的 pH 的變化關(guān)系如下圖所示(已知: )。下列敘述錯誤的是( )

A. m 點:c(A-) = c(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為 10-4

C. 水的電離程度:m < r

D. r 點:c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】易混易錯題組

(1)在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)+H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

③能說明C(s)+CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

(2)對于以下三個反應(yīng),從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),再充入PCl5(g)平衡向________方向移動,達到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____,PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)+H2(g),再充入HI(g)平衡向________方向移動,達到平衡后,HI的分解率________,HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g),再充入NO2(g),平衡向________方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________,NO2(g)的百分含量________。

(3)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______,升高溫度,平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點,溫度T1____T2(填“>”或“=”或“<”)。

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