【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學式),F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E→F的反應類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式:_________________________________。
(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基
(5)以乙烯為基本原料,設計合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________(其他試劑任選)。
【答案】O2 羥基、酯基 酯化反應或取代反應 咖啡酸乙酯 3
【解析】
根據(jù)流程圖中有機物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產(chǎn)物;根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類;根據(jù)題干信息設計有機物合成路線。
由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關系知,A是乙醛,B是,由C轉(zhuǎn)化為D的反應條件知,D為,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應條件知,E為,由E、F之間的關系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;
(1)乙烯生成乙醛,則X是O2;F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基,
故答案為:O2;羥基、酯基;
(2)E→F的反應類型為酯化反應或取代反應;B的結(jié)構(gòu)簡式為;F的名稱是咖啡酸乙酯,
故答案為:酯化反應或取代反應;;咖啡酸乙酯;
(3)D為,與NaOH溶液反應的化學方程式:,
故答案為:;
(4)由②知分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連接羥基;由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-,苯環(huán)上有2個官能團:-OH、,苯環(huán)上有3種不同的位置關系,故共有3種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:3;;
(5)乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛,最后氧化為目標產(chǎn)物:,故答案為:。
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【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是
A. 該反應是取代反應
B. 若R為—CH3時,b中所有碳原子共面
C. 若R為—C4H9時,則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D. 若R為—C4H5O時,1mol b最多可以與4molH2加成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是
A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個氧化還原反應,
(1)氯元素全部被還原的是_____;
(2)氯元素全部被氧化的是_____;
(3)氯元素未被氧化,也未被還原的是_____;(4)氯元素部分被氧化、還原的是_____。
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.2KClO3 2KCl+3O2↑
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【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。
(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應:
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112kJ·mol-1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136kJ·mol-1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示:
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa-1。
(3)已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中,v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k正=______k逆。升高溫度,k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2-N2—生物燃料電池,科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下:
則X膜為___________交換膜,正極上的電極反應式為______________________。
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是
A. 等質(zhì)量的N2O和CO2中,分子數(shù)均為NA
B. 3.1g 31P與3.2g 32S中,中子數(shù)均為1.6NA
C. 0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中,陰離子數(shù)均為0.8NA
D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中,化學鍵數(shù)均為14NA
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【題目】已知100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護環(huán)境
B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑
C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解,且水解最終產(chǎn)物均為純凈物
D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液,使用的是陽離子交換膜
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【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個電子,且都是共價形分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應,原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵,________個π鍵;σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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