【題目】某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N23 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng),并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

下列說(shuō)法不正確的是

A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變,在30 min時(shí),若壓縮容器的體積,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10 min時(shí),vNH3)=0.035 mol·L1·min1

D.30 min時(shí),再加入0.5 mol N2、1.5 mol H22 mol NH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離,生成物的濃度減小,平衡正向移動(dòng),故正確;

B.壓縮體積,平衡正向移動(dòng),氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大,故正確;

C.10分鐘,N2+3H2 2NH3

起始 0.5 1.5 0

改變 x 3x 2x

10min時(shí) 0.5-x 1.5-3x 2x

,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為0.035 mol·L1·min1,故正確;

D. N2+3H2 2NH3

起始 0.5 1.5 0

改變 x 3x 2x

平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ,有,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為,在30 min時(shí),再加入0.5 mol N21.5 mol H22 mol NH3,則有Qc=<K,平衡正向移動(dòng),故錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B”)。

NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______ mol·L1(用數(shù)字計(jì)算式表示)。

.已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

(1)實(shí)驗(yàn)證明草酸銨分解產(chǎn)物有:NH3CO2、CO和水,其中說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

Ⅱ.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取100 mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀;

②過(guò)濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì);

③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4

④然后以0.100mol·L1KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗KMnO4溶液16.00mL

已知:H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)計(jì)算該品牌牛奶中鈣的含量(單位:g·L-1),寫出計(jì)算過(guò)程_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液XcCl≤0.2 mol·L1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比21混合再溶于水配制而成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí),往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵,但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化?寫出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答:____________________________________________________________________。

②服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1O-OH-、FeO42-、Cl-H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準(zhǔn)備采用下列步驟:

回答下列問題:

①試劑a___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________

③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二元化合物X可由單質(zhì)硫和CaOH2濁液共熱制得。取一定量X100 mL 0.2 mol·L1稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成0.08 mol淡黃色沉淀和0.448 L氣體甲(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答:

1 甲的電子式為________。

2 X的化學(xué)式為________

3 X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4 單質(zhì)硫和CaOH2濁液制X時(shí),還生成另一種含氧酸鹽(M160 g·mol 1),該鹽與稀硫酸反應(yīng)也有淡黃色沉淀生成并放出刺激性氣味氣體,則單質(zhì)硫與CaOH2濁液反應(yīng)制X的化學(xué)方程式為________

5 氣體甲通入硫酸鐵溶液中能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中除H+之外的陽(yáng)離子________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉熔融鹽燃料電池?fù)碛斜蠕囯姵馗咭槐兜哪芰棵芏龋谕入姵伢w積下,可讓電動(dòng)汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池,其中生成物Y是一種氧化物。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電池工作時(shí),石墨電極上電極反應(yīng)式為2NO2 2e +O2N2O5

B. 電池工作時(shí),向石墨電極移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí),石墨電極連接電源的負(fù)極

D. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò)1 mol電子,則消耗46 g NO2

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