【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2H2O22H2O+O2↑
B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【答案】A
【解析】
試題分析:A.2H2O2 2H2O + O2↑反應(yīng)中H和O元素的化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),正確;B.2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),錯誤;C.FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),錯誤;D.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),錯誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的容器中,加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣,于400℃和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5摩氟氣.則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是( )
A.1:2
B.1:3
C.1:4
D.1:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)對于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為 。
(2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強(qiáng)時,反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A.Fe3O4與HI反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4+8H++2I—=3Fe2++I2+4H2O
B.用稀H2SO4除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:
2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—=AlO2—+2H2O+2BaSO4↓
D.少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合:Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①過濾后的天然水 ②變渾濁的石灰水 ③石蕊試液 ④牛奶 ⑤鹽酸 ⑥碘酒,其中屬于溶液的是( )
A.①③
B.②④
C.③⑤⑥
D.①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 元素周期表中,氟的電負(fù)性最大,鋰的電負(fù)性最小
B. 所有元素中,氟的第一電離能最大
C. 主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)
D. 金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下幾種物質(zhì):①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH(乙醇)④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答:
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 (填編號,下同),屬于非電解質(zhì)的有 。
(2)②既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法是 。
(3)實驗室制備⑦的化學(xué)方程式為 。
證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是 。
NaCl晶體溶解在 (填以上物質(zhì)序號)中也有此現(xiàn)象。
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