【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.一分子該物質(zhì)中含有12個(gè)H原子
B.該物質(zhì)的一氯代物有4種
C.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng),消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol

【答案】B
【解析】解:該物質(zhì)中含有酯基和苯環(huán),具有酯和苯的性質(zhì),能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng),

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,該分子中含有12個(gè)H原子,故A錯(cuò)誤;

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),該分子中含有6種氫原子,所以其一氯代物有6種,故B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)苯環(huán)上含有甲基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基,故C正確;

D.該物質(zhì)中苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),酯基水解生成的羧基和酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng),所以1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng),消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol,故D正確;

故選B.

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA

C. 100mL 12mol·L-1濃鹽酸與足量的MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g).產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g;再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕3.2g;最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6g.
(1)通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的化學(xué)式.
(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng),給環(huán)境問(wèn)題的解決提供了一個(gè)很好的方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無(wú)機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))_____________________________。

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問(wèn)題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為_______。

A.pH=11時(shí):c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11時(shí):c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7時(shí): c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11時(shí): c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③計(jì)算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。

II.醋酸成本低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ/mol,則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。

(2)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì).其合成的基本反應(yīng)如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應(yīng)類(lèi)型是______,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有________(任寫(xiě)出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是______[v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]

②a、b、c三點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______。

③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃~90℃時(shí),先升高后降低的原因是_______,根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強(qiáng)和溫度)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為響應(yīng) “APEC藍(lán)”號(hào)召,保護(hù)好藍(lán)天白云,減輕“霧霾”,應(yīng)采用的措施是( )
A.盡量使用化石燃料
B.盡力發(fā)展清潔能源
C.增加工廠(chǎng)煙囪高度
D.夜間排放工業(yè)廢氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是( 。 ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線(xiàn)上
③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,已知:

4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH1

4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) ΔH2

2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是

A. ΔH31/2(ΔH1ΔH2) B. ΔH3ΔH2ΔH1

C. ΔH32(ΔH2ΔH1) D. ΔH31/2 (ΔH2ΔH1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在測(cè)定胃蛋白酶活性時(shí),將溶液中pH由10降到2的過(guò)程中,胃蛋白酶的活性將

A.不斷上升 B.先升后降 C.先降后升 D.沒(méi)有變化

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