Question

（1）金屬鈦（₂₂Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為______；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為______．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有______（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______ 價．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是______（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是______（填化學式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)基態(tài)原子電子排布式的書寫方法來書寫；
（2）根據(jù)鉻元素的基態(tài)原子電子排布式來分析；
（3）根據(jù)光氣的空間結(jié)構(gòu)和雜化軌道理論知識來回答；
（4）①元素形成化合物時失電子數(shù)顯示的正價數(shù)和第幾級電離能數(shù)值有關(guān)系；
②原子晶體的熔點最高，金屬晶體的次之，分子晶體的最�。�
（5）晶體中，鍵長越短鍵能大，熔沸點高；
（6）根據(jù)配合物中微粒含有的空軌道知識來回答．
解答：解：（1）鉻元素在周期表中是24號元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²；
（2）鉻元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴4p²，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為6，故答案為：6；
（3）光氣的空間結(jié)構(gòu)是“V”形，其中碳和氧原子之間以共價雙鍵結(jié)合，即含有一個π鍵一個σ鍵，碳原子再用sp²雜化成鍵，故答案為：sp²；c； 
（4）①根據(jù)圖A所示，主族元素M的逐級電離能中，第三級電離能驟然增大，說明M很難失去第三個電子，而更易失去兩個電子，故化合價為+2價，故答案為：+2；
  ②第三周期8種元素的單質(zhì)中只有單質(zhì)硅是原子晶體，熔點最高，同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，電負性逐漸增大，電負性逐漸增大的是Cl，故答案為：Si；2；
（5）SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，所以鍵能大，
故答案為：SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si 鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高；
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，三價鐵離子含有空軌道，可以接受孤對電子，故答案為：Fe³⁺．
點評：本題是一道結(jié)構(gòu)化學知識的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度較大．