【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 ,光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設(shè)計表。
實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | a=___________ |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為____________________(填化學(xué)式);
(3)實驗①和②的結(jié)果表明_______________________________;
(4)實驗①中0~t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=___________________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。
【答案】 a=20 CO2 其它條件均相同時,PH越。ɑ蛩嵝栽綇姡┓磻(yīng)速率越快 2(c0—c1)/t1
【解析】(1)①②中pH不同,是探究pH對速率的影響;則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響,因此a=20;(2)草酸中碳元素化合價為+3價,被氧化為+4價,所以氧化產(chǎn)物為CO2;(3)由實驗①②表明溶液pH越小,反應(yīng)的速率越快,所以溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響,即其它條件均相同時,pH越。ɑ蛩嵝栽綇姡┓磻(yīng)速率越快;(4)v(Cr3+)=2v(Cr2O72-)=(c0c1)/t1×2=2(c0c1)/t1molL-1min-1。
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【題目】A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.06g·L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體。
請回答:
(1)有機物D中含有的官能團名稱是__________________。
(2) D+E→F的反應(yīng)類型是_________________________。
(3)有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________。
(4)下列說法正確的是___。
A.有機物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈
B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.實驗室制備F時,濃硫酸主要起氧化作用
D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化
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【題目】CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A.Cs顯+3價,I、Cl均顯-1價
B.在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成
C.Cs顯+1價,Cl顯+1價,I顯-3價
D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩種有機物Q()與P(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是( )
A. 二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2
B. 二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)
D. Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種
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【題目】2017 年世界地球日的主題是“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列措施不符合這一主題的是
A. 推廣使用一次性筷子,減少疾病傳染
B. 使用自行車出行
C. 垃圾資源化
D. 回收舊書報
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【題目】等質(zhì)量的CO和CO2相比較,下列敘述中一定正確的是( )
A. 物質(zhì)的量之比為1:1 B. 原子數(shù)之比為22:21
C. 體積之比為11:7 D. 密度之比為7:11
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【題目】下列關(guān)于材料的敘述正確的是
A. 不銹鋼是單質(zhì)
B. 陶瓷是新型材料
C. PVC 管是有機合成材料
D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
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【題目】化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究、探求新知識的重要途徑。
某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計如下裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)(加熱、夾持裝置略去)。
探究I SO2的性質(zhì):
(1)A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為:_______________________。
(2)實驗進行一段時間后,發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀,經(jīng)檢驗該沉淀為BaSO4。
同學(xué)甲分析:A中溫度過高,產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3,SO3進入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4。
你認為甲的分析合理嗎?請說明理由。______________________。
(3)若用裝置D檢驗SO2的漂白性,則D中溶液是_____;處理尾氣可用_____。(填試劑名稱)
探究II 關(guān)于濃硫酸:
(4)為測定濃硫酸的濃度,同學(xué)乙設(shè)計如下方案:
取適量該濃硫酸,稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中,滴入2滴酚酞作指示劑,用標準NaOH溶液進行滴定。如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗,會導(dǎo)致測定結(jié)果_______;
如果錐形瓶用待測液潤洗,會導(dǎo)致測定結(jié)果______。(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)
(5)為測定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量,同學(xué)丙設(shè)計如下方案:
待A中銅片完全溶解,冷卻后將溶液稀釋至500mL,再加入過量鐵粉,使之充分反應(yīng),生成的氣體在標況下的體積為16.8L;過濾得到殘留固體,經(jīng)洗滌、干燥、稱量,比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g。則A中參加反應(yīng)的硫酸為_____mol。
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