某溶液有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( )

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質(zhì)容器中加入硫酸銅溶液，容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2－+Cu2+ +X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性

B．該反應(yīng)每消耗3 mol X－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁不會形成鍍層

D．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下

已知以下信息：

①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1：2：2：2：2：1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種．

②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③

回答下列問題

（1）A的分子式為_____________，其名稱為 ．

（2）A→B的反應(yīng)類型是 ；鑒別A和B可用的試劑是 ．

（3）B→C的化學(xué)方程式為 ．

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（5）F的同分異構(gòu)構(gòu)體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是( )

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物

C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

D．Mg (OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ( )

A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-

C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

①應(yīng)選用________ml的容量瓶 ②計算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g

③實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別為_____________、_____________

④定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將__________（填偏大，偏小或不變）

⑤定容時若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將__________（填偏大，偏小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g,與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（ ）

A．Na B．Mg C．Al D．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是 ( )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制時涉及到如下操作：

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合

②用天平稱量純凈的Na2CO3·10H2O晶體 g

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶規(guī)格)容量瓶中

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用

⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解

⑦改用 加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

（1）請完成操作中的空余部分，

② ，③ ，⑦ 。

（2）在下列選項中選擇正確的操作順序 。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解

②容量瓶未干燥用來配制溶液

③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

⑤定容時俯視刻度線

⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有________________，無影響的有__________________。

（4）容量瓶所不具備的功能有________。（多項選擇）

A．配制某濃度的稀硫酸 B．測量溶液的體積

C．用來溶解固體溶質(zhì) D．長期貯存溶液

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