【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

【答案】B

【解析】A、平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)K=,故A正確；B、當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據(jù)平衡常數(shù)K=可知， ， ，智力早就受到傷害了，故B錯誤；C、人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡正向移動，與血紅蛋白結(jié)合的氧氣越少，故C正確；D、CO中毒的病人放在高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同溫度、壓強下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. m＋n＜x

D. m＋n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類化合物G是一種香料，以丙酮為初始原料合成該有機物的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：

已知：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，F的名稱是__________。

（2）C中含氧官能團的名稱是______________。

（3）C轉(zhuǎn)化成D的反應(yīng)類型_________________。

（4）D的分子式為_______________________。

（5）E轉(zhuǎn)化成G的化學(xué)方程為________________。

（6）芳香化合物H比C少兩個氫原子，能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，寫出滿足上述條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。H的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是____（填序號）。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

（7）設(shè)計以CH3CH2CH2OH為起始原料制備2-甲基丙酸（）的合成路線__（無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。回答下列問題：

(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中，被還原的元素是________(填元素符號)，過程III的化學(xué)方程式為__________。

(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：

①復(fù)合材料中V的化合價為________，C的作用是____________。

②V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為____________；“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是________________。

③鋰離子電池是一種二次電池，又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極，放電時的電池總反應(yīng)為LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，某同學(xué)做實驗得出：

①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的名稱：

A是________，B是________，C是________。

(2)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①蔗糖水解：__________________________________________。

②淀粉水解：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8

C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1

D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

B. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Z<Y

B. d中既含有離子鍵又含有共價鍵， 其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

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