【題目】常溫下，在丙酮－鹽酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+ 和Cu2+的裝置如右圖。

以下敘述錯誤的是

A.該方法為徑向紙上層析法B.試樣點晾干后才能補滴

C.試樣點不能接觸展開劑D.可噴KSCN溶液檢驗分離出來的Fe3+

【答案】A

【解析】

紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法，丙酮-鹽酸混合溶液作展開劑分離Fe3＋和Cu2＋，展開劑的成份為丙酮，濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，斑點直徑在0.5cm以內，試樣點不能接觸展開劑，以此來解答。

A. 該方法為上升紙層析法，故A錯誤；

B. 試樣點晾干或電風吹干后才能補滴，故B正確；

C. 試樣點不能接觸展開劑，分配系數(shù)不同，利用擴散速度不同，從而達到分離的目的，故C正確；

D. 在丙酮-鹽酸混合溶液中，Fe3＋比Cu2＋的溶解度更大，下層含Cu2＋，上層含Fe3＋，可噴KSCN溶液檢驗分離出來的Fe3+，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

（1）①上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：______。

②銅的一種氧化物晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為______。

③其中O原子的配位數(shù)為______。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式______。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇沸點比甲醛高得多的原因是______。

②甲醇分子中原子軌道的雜化類型為sp3的原子個數(shù)為______。

③甲醛分子的空間構型是______；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______。

④甲醇中C、H、O三種元素電負性由大到小的順序為______。

⑤Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應，下列說法正確的是（ ）

A.被氧化的HCl為51.1molB.轉移電子1.806×1023個

C.氧化產(chǎn)物為7.3gD.還原劑占參加反應HCl的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________

A. 整個反應的速率由第一步反應速率決定

B. 同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大

C. 第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低

D. 第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系：

①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

②若在D點對反應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的__________點(填字母)。

③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(即NO轉化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內測定尾氣，a結果如圖中曲線I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應的曲線(從300℃開始畫) _______。

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：I . NO(g)+□→NO(a)

II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原 B4＋得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如圖：

已知：R1—CHO＋R2—CH2CHO。

請回答：

（1）C的化學名稱為__；M中含氧官能團的名稱為__。

（2）F→G的反應類型為__。

（3）C→D的化學反應方程式為___。

（4）E能與新制的Cu(OH)2反應，該反應的化學方程式是__。

（5）關于H的性質下列說法正確的是__（填字母）。

a.存在順反異構

b.溶液呈酸性，能與Na和NaOH溶液反應

c.能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d.能發(fā)生銀鏡反應、酯化反應、加成反應和消去反應

（6）符合下列條件的F的同分異構體有__種。

①屬于芳香族化合物 ②能與NaHCO3反應放出CO2

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為__(任寫一種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是

A.加入合金的質量可能為6.4g

B.參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL

D.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硝酸與金屬反應時,在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應中可同時得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質。

(1)請利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，寫出該化學反應方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所寫反應中，硝酸表現(xiàn)出的化學性質是_____，被還原的元素是_______。

(3)若六種物質組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產(chǎn)物是______（填化學式），若該反應中NH4NO3與N2O物質的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

(4)若六種物質組成一個完整的化學反應，且沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol－1

351

463

393

293

則該反應的ΔH＝_______。

（2）上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為________。

②X軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_____________________。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。

（4）常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝_________。

（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 （ ）

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)

C.將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關系是：a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案