【題目】已知反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小組將4 mol X2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中,測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到如下表數(shù)據(jù):

tmin

2

4.5

5

6

X轉(zhuǎn)化率

30

40

70

70

根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是(

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大

B. 反應(yīng)在5.5 min時(shí),v(X)=v(Z)

C. 6 min時(shí),容器中剩余1.4 mol Y

D. 其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10 mol,則可得4 mol Z

【答案】B

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為70%

2X(g)+Y(g) 2Z(g)

初始:4 2

反應(yīng):2.8 1.4 2.8

平衡:1.2 0.6 2.8

A.反應(yīng)體系中,物質(zhì)均為氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的質(zhì)量不變,體積不變,則密度不變,A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)在5.5min時(shí),已達(dá)到平衡狀態(tài),則v(X)=v(Z),B正確;

C.分析可知,6 min時(shí)(已達(dá)平衡狀態(tài)),容器中剩余0.6mol Y,C錯(cuò)誤;

D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10 mol,Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則Z<4 mol,D錯(cuò)誤;

答案為B;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答:

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法_________________________________。步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_______________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)___________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證:

猜想

驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入____,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

________

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,_______________

________

猜想Ⅲ成立

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A.34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16

B.1H 2H 的化學(xué)性質(zhì)相同

C.H216O H218O 互為同素異形體

D.Na2O2H2O2含有的化學(xué)鍵類型相同

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A.家用的鋁窗B.溫度計(jì)用的水銀

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【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

  族

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________

(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程:_________________________________。

(4)可以用來驗(yàn)證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母代號(hào))。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞

d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號(hào));用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。

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