【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列關(guān)于合金的描述正確的是( 。
A.合金的硬度比組成它的成分金屬小
B.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的成分金屬高
C.在我國(guó),使用最早的合金是青銅
D.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋁合金

【答案】C
【解析】目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是

A.醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑 B.亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)

C.我國(guó)應(yīng)該禁止使用味精 D.苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:150 時(shí), NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2,在150 時(shí)充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04 mol/L。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時(shí)間內(nèi),每消耗2個(gè)NO2分子,即可生成2個(gè)NO分子

(2)150 時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。

(4)發(fā)射神六時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此時(shí)溶液顯酸性,則所得混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;

用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物;

用托盤天平稱量17.7 g氯化鈉晶體;

向小試管中加入100ml稀鹽酸。

A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a

C. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg和2molYg發(fā)生反應(yīng):Xg+m Yg3Zg,平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg,再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L -1

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D.m=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的cSO42減小

C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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