據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．166 B．67 C．99 D．32

D

解析試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是166－67－67＝32，答案選D。
考點(diǎn)：考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為       

A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 =" m"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57B．47C．61D．293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱(chēng)為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是

A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是       （    ）

A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)
D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來(lái)做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)下面敘述正確的是（    ）

A．13C與15N有相同的中子數(shù) 
B．13C與C60互為同位素 
C．15N與14N是N元素的兩種同位素 
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是

A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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