【題目】1X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為_______________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。

2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦,?qǐng)據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

3X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,ZY相鄰,ZW也相鄰;②YZW三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

Y、ZW三種元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

X、Y、ZW可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的化學(xué)式_______。

【答案】第四周期第ⅡA 第二周期第ⅦA B 若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (NH4)2SO4

【解析】

1)若XY2為常見元素形成的離子化合物,X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素,其電子數(shù)是38,則為CaF2

2)根據(jù)元素所在周期表中的位置可知,aH元素、bNa元素、cMg元素,、dC元素、eN元素、fP元素、gCl元素;

3)若Y、ZW三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有: ,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N、OS;若為第二種情況,則有x+x+x+1=17,x為分?jǐn)?shù),不合理,由于YN元素,那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素。

1)若XY2為常見元素形成的離子化合物,X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素,其電子數(shù)是38,則XY2CaF2,用電子式表示CaF2形成過程為,故答案為:第四周期ⅡA族;第二周期ⅦA族;;

2金屬性最強(qiáng)的鈉元素和非金屬性最強(qiáng)的Cl元素最易形成離子鍵,B正確,故答案為:B;

②dg元素形成的分子為CCl4,CCl4C元素化合價(jià)為+4,C原子最外層電子數(shù)為4,所以4+4=8,分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu);Cl元素化合價(jià)為-1,Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以|-1|+7=8,分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu),則CCl4分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),故答案為:是;

3假設(shè)Y、Z、W處于同一周期,根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大,其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1,則x-1+x+x+1=17x為分?jǐn)?shù),故答案為:否;若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17;

化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為14,為硫酸根,化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為41,且x的原子序數(shù)比氮原子小,可為銨根離子,所以該化合物為硫酸銨,故答案為:(NH4)2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經(jīng)反應(yīng)5 min后,測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L1。則下列說法中正確的是

A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L1·min1

B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L1·min1

C. 經(jīng)5 min后,向容器內(nèi)再加入C,正反應(yīng)速率變小

D. 平衡狀態(tài)時(shí),生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬人的生命,它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是(

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA

C.1mol青蒿素完全燃燒,生成11NA個(gè)H2OD.10g青蒿素中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1L未知成分的混合溶液,其中除了含有0.2mol/LNa+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量):

已知:①,,Cl2在常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,其水溶液為淺黃綠色;Br2在常溫下是深紅棕色液體,微溶于水,其水溶液為黃色。

1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是____________。

2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有_____離子,據(jù)此可以排除的離子是_____。

3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是____,寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式_______。

4)某同學(xué)讀圖后,認(rèn)為待測(cè)液中一定不含Br,他的判斷依據(jù)是______。

5)綜合分析,待測(cè)液中的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略),其流程如下:

已知:i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

請(qǐng)回答下列問題:

(1) B中的官能團(tuán)名稱為________,DE的反應(yīng)類型是 ____________

(2)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①:_____________ 。

(3)一定條件下,H可制取F, 則所需試劑和反應(yīng)條件是____________________ 。

(4) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出一種同時(shí)符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________(不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為9:2:2:l

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③與濃溴水反應(yīng)時(shí),l molX可消耗4mol Br2

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____(填離子符號(hào))。

2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______ (填化學(xué)式)。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>__________

3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

4)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式________

5)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應(yīng)為黃色,Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

6)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性______(填強(qiáng))的事實(shí)是__________(用離子方程式說明)。

7)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】治理大氣和水體污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)泄漏會(huì)導(dǎo)致人體中毒,用于檢測(cè)的傳感器的工作原理如圖所示:

①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式:__________

②工作一段時(shí)間后溶液中的濃度__________(變大變小不變”)

(2)氧化制取,可提高效益,減少污染。反應(yīng)為:,通過控制條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使轉(zhuǎn)化率接近100%,其原理如圖所示:

過程Ⅰ的反應(yīng)為:

過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用含有的代數(shù)式表示)__________

(3)在溫度,容積為的絕熱容器中,充入,發(fā)生反應(yīng):,容器中的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)到時(shí),的轉(zhuǎn)化率是__________

②根據(jù)圖示,以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a. b. c. d.

內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大,而后容器中的反應(yīng)速率減小了,原因是_______。

④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),溫度若為,此溫度下的平衡常數(shù)=__________

(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理,25℃時(shí)用溶液吸收,當(dāng)溶液時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:。(已知25℃時(shí):的電離常數(shù),)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)理論通過計(jì)算說明的原因__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析后認(rèn)為,NO2可能會(huì)氧化單質(zhì)銅,他們?cè)O(shè)想利用下圖所示裝置驗(yàn)證NO2的氧化性(夾持裝置已省略)。

1)裝置AC中有一處錯(cuò)誤,改正的方法是________A中發(fā)生反應(yīng)的兩種試劑通常是_____。

2)點(diǎn)燃C處酒精燈比較合適的時(shí)機(jī)是_________。若C中固體全部變成黑色,同時(shí)生成對(duì)環(huán)境無污染的氣體,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。裝置D的用途是__________

3)開關(guān)K的設(shè)計(jì)是以實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)為目的,請(qǐng)說明K的使用方法:_______(包括使用時(shí)段與內(nèi)容)。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末,經(jīng)過分析,甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O,乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu,丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是CuCu2O的混合物。查閱資料,Cu、Cu2OCuO的部分性質(zhì)如下:

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的看法是否正確:__________

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