【題目】汾酒是山西特產(chǎn),有著4000年左右的歷史,被譽為“最早國酒”。釀酒的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。
(2)“粉碎”的目的是___,“發(fā)酵”過程中發(fā)生的反應的類型屬于:___。
(3)如圖是實驗室進行蒸餾操作的裝置圖,儀器a的名稱是___,冷凝水的進水口是___(填字母),為保證實驗的安全,蒸餾操作中需注意的一項操作是____。
【答案】過濾、蒸餾 增大反應物的接觸面積,加快反應 氧化還原反應 圓底燒瓶 c 在圓底燒瓶中加入碎瓷片
【解析】
(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合常見的用于混合物分離的操作分析判斷;
(2)將麥芽“粉碎”可以增大反應物的接觸面積;“發(fā)酵”過程中發(fā)生的是葡萄糖轉(zhuǎn)化為了乙醇和二氧化碳,據(jù)此分析判斷反應類型;
(3)根據(jù)蒸餾操作注意事項分析解答。
(1)根據(jù)流程圖,可以用于混合物分離的操作有過濾和蒸餾,故答案為:過濾、蒸餾;
(2)將麥芽“粉碎”可以增大反應物的接觸面積,使反應速率加快;“發(fā)酵”過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為了乙醇和二氧化碳,存在元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故答案為:增大反應物的接觸面積,加快反應;氧化還原反應;
(3)根據(jù)蒸餾操作的裝置圖,儀器a是圓底燒瓶,冷凝水應該下進上出,進水口是c,為保證實驗的安全,防止蒸餾時液體暴沸,需要在圓底燒瓶中加入碎瓷片,故答案為:圓底燒瓶;c;在圓底燒瓶中加入碎瓷片。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 molNa在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.常溫下,2.7g鋁與足量NaOH溶液反應,消耗0.1NA個水分子
C.0.1molFe與足量水蒸氣反應生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA
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【題目】一個容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2molCO
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【題目】在密閉容器中,對可逆反應A+3B2C(g),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是
A.若正反應方向Q<0,則T1>T2
B.A可能為氣體
C.壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D.B不一定為氣體
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.2g氫氣中的原子數(shù)為NA
B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 數(shù)為2NA
C.標準狀況下22.4LCO2中原子數(shù)為3NA
D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子數(shù)為4NA
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【題目】某酯的合成路線如下圖所示
(1)反應Ⅰ反應類型為___________________; D中含氧官能團為_____________寫名稱)。
(2)反應Ⅱ的反應條件為:_________________。
(3)C→D的化學反應方程式為________________________________________。
(4)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應
(5)寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為:_______________
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【題目】制燒堿所用的鹽水需進行兩次的精制。
(1)第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,過程如下:
I.向粗鹽水中加入過量X,過濾。
II.向所得濾液中加入過量Y,過濾。
III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
請回答下列問題:
①X是__________。
②Y是___________,加入Y的主要目的_______________。
③經(jīng)檢測,II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。
(2)第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如下:
①IV中除去的離子是____________(填化學式),判斷的理由是_______。
②V中得到的溶液顏色呈棕黃色,由此說明Na2S2O3將IO3-還原為______(填化學式),同時Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應中體現(xiàn)了Na2S2O3的_________性。假設Na2S2O3已完全反應,則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________,觀察到的現(xiàn)象是____________。
③有同學提出,該流程中的過程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+,你認為是否可行?_______(填“是”或“否”,提示NH3極易溶于水),理由是_______(答一點)。
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)由此計算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=__kJ·mol-1。
(2)在一定條件下,向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應②,5min時測得生成了0.4molH2O,求5min的反應速率v(H2)=__,寫出一種能加快反應速率的措施___
(3)甲醇是電動汽車的理想燃料,工作原理如圖所示:
多孔電極b為燃料電池的__極(填“正”或“負”),多孔電極a發(fā)生的電極反應式為:____
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【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O
B. NH3NOHNO3
C. MgC12(aq)無水MgC12Mg
D. CaCl2(aq)CaCO3CaO
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