【題目】汾酒是山西特產(chǎn),有著4000年左右的歷史,被譽為最早國酒。釀酒的工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___

2粉碎的目的是___,發(fā)酵過程中發(fā)生的反應的類型屬于:___。

3)如圖是實驗室進行蒸餾操作的裝置圖,儀器a的名稱是___,冷凝水的進水口是___(填字母),為保證實驗的安全,蒸餾操作中需注意的一項操作是____

【答案】過濾、蒸餾 增大反應物的接觸面積,加快反應 氧化還原反應 圓底燒瓶 c 在圓底燒瓶中加入碎瓷片

【解析】

(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合常見的用于混合物分離的操作分析判斷;

(2)將麥芽粉碎可以增大反應物的接觸面積;發(fā)酵過程中發(fā)生的是葡萄糖轉(zhuǎn)化為了乙醇和二氧化碳,據(jù)此分析判斷反應類型;

(3)根據(jù)蒸餾操作注意事項分析解答。

(1)根據(jù)流程圖,可以用于混合物分離的操作有過濾和蒸餾,故答案為:過濾、蒸餾;

(2)將麥芽粉碎可以增大反應物的接觸面積,使反應速率加快;發(fā)酵過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為了乙醇和二氧化碳,存在元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故答案為:增大反應物的接觸面積,加快反應;氧化還原反應;

(3)根據(jù)蒸餾操作的裝置圖,儀器a是圓底燒瓶,冷凝水應該下進上出,進水口是c,為保證實驗的安全,防止蒸餾時液體暴沸,需要在圓底燒瓶中加入碎瓷片,故答案為:圓底燒瓶;c;在圓底燒瓶中加入碎瓷片。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.1 molNa在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下,2.7g鋁與足量NaOH溶液反應,消耗0.1NA個水分子

C.0.1molFe與足量水蒸氣反應生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是(

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為41

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2molCO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對可逆反應A+3B2C(g),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是

A.若正反應方向Q0,則T1T2

B.A可能為氣體

C.壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.B不一定為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A.2g氫氣中的原子數(shù)為NA

B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 數(shù)為2NA

C.標準狀況下22.4LCO2中原子數(shù)為3NA

D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酯的合成路線如下圖所示

1反應反應類型為___________________; D中含氧官能團為_____________寫名稱)。

2反應的反應條件為:_________________。

3C→D的化學反應方程式為________________________________________。

4寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應

5寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制燒堿所用的鹽水需進行兩次的精制。

1)第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+Mg2+、SO42-等離子,過程如下:

I.向粗鹽水中加入過量X,過濾。

II.向所得濾液中加入過量Y,過濾。

III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。

請回答下列問題:

①X__________。

②Y___________,加入Y的主要目的_______________。

經(jīng)檢測,II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。

2)第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-、NH4+Ca2+、Mg2+,流程示意圖如下:

①IV中除去的離子是____________(填化學式),判斷的理由是_______。

②V中得到的溶液顏色呈棕黃色,由此說明Na2S2O3IO3-還原為______(填化學式),同時Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應中體現(xiàn)了Na2S2O3_________性。假設Na2S2O3已完全反應,則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________,觀察到的現(xiàn)象是____________。

有同學提出,該流程中的過程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+Mg2+,你認為是否可行?_______(,提示NH3極易溶于水),理由是_______(答一點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:

①COg)+2H2gCH3OHgΔH1

②CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2OgΔH2

③CO2g)+H2gCOg)+H2OgΔH3

回答下列問題:已知反應中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/kJ·mol1

436

343

1076

465

413

1)由此計算ΔH1__kJ·mol1,已知ΔH2=-58kJ·mol1,則ΔH3__kJ·mol1。

2)在一定條件下,向2L恒容密閉容器中沖入1molCO23molH2發(fā)生反應5min時測得生成了0.4molH2O,求5min的反應速率vH2=__,寫出一種能加快反應速率的措施___

3)甲醇是電動汽車的理想燃料,工作原理如圖所示:

多孔電極b為燃料電池的__極(填),多孔電極a發(fā)生的電極反應式為:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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