【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子

C.標準狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子

D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)化學方程式，2Na+2H2O= 2NaOH + H2↑， 23 g Na物質(zhì)的量為1 mol，2個鈉原子生成1個氫分子，1 molNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5molH2分子，n=，N=nNA 即為0.5NA個H2分子，故A正確；

B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅、水，故B錯誤；

C．標準狀況下，22.4 L Cl2物質(zhì)的量為=1 mol，1個氯分子含有2個氯原子，1mol氯分子含有2mol氯原子，n=，N=nNA，含有2NA個原子，故C錯誤；

D．Fe3O4中鐵為+價，故1 mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8 mol電子，即8NA個，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結(jié)論正確的是（ ）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，開始制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。

③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210～220℃，然后打開止水夾K2，制取并通入N2O。

請回答下列問題：

（1）制取氨氣可選擇的裝置是__（填序號，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。

（2）步驟①中先通氨氣的目的是__，步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為__，步驟③中最適宜的加熱方式為___。

（3）生成NaN3的化學方程式為___。

（4）反應(yīng)完全結(jié)束后，進行以下操作，得到NaN3固體：

a中混合物NaN3固體

已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好選用的試劑是___。

（5）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示劑，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。

（1）個Na+約含__________mol Na+，其質(zhì)量為______________g。

（2）4.5molCH4約含有___________個CH4，其質(zhì)量為____________g。

（3）個SO42-約含________mol SO42-，其質(zhì)量為___________g；49g H2SO4 約含有______個H，共含有___________個原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L 。將448L(標準狀況下)HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解__________L標準狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)。

（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是（ ）

A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種

C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是____________________________________________

（用化學方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。

②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

④U型管G的作用為_______________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物、溶于水會形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害。

（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到______現(xiàn)象。

（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化臺價為+3）制Na2CrO4，其反應(yīng)為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。

①FeCr2O4鐵元素的化合價為_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式:________

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______；每生成1molNa2CrO4時，轉(zhuǎn)移電子_____ mol。

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