磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。白磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結(jié)構(gòu)式為),三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳等等。
完成下列填空:
(1)磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH2PO2中涉及到四種元素,它們的原子半徑由小到大的順序為           
(2)氧原子核外有     種不同能量的電子。
(3)寫出與磷同周期的主族元素中,離子半徑最小的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                                                            
(4)磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
(5)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為           。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為____________。
(6)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳;瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):__Ni2++__H2PO2+    →__Ni + ___H2PO3+     。請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________。
(1)3S23P3; H<O<P<Na
(2)3
(3)H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-   (2分)
(4)磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度 (2分)
(5) ; Na5P3O10
(6)Ni2++H2PO2+H2O→ Ni+H2PO3+2H(2分) Ni

試題分析:(1)H原子有1個電子層,O有2個電子層,P和Na有3個電子層且Na質(zhì)子數(shù)少半徑大,故半徑大小順序為H<O<P<Na;
(2)氧原子電子排布式為1S22S22P4,同軌道電子能量相同,故3種不同能量的電子;
(3)H2PO2為弱酸跟離子,在溶液中既能水解又能電離,水溶液呈酸性的原因說明其電離程度大于水解程度,以電離為主;
(4)磷酸分子間脫水應(yīng)是兩個羥基的脫水反應(yīng);三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)即是三聚磷酸中羥基氫被鈉取代的產(chǎn)物;
(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒配平,氧化劑Ni2+生成還原產(chǎn)物Ni。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(13分)我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一,直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上可以用黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              。
(2)常溫下Cu2O能溶于稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和紅色固體,可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式                                                        。
(3)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費,  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2,現(xiàn)設(shè)計如下生產(chǎn)過程:

①試劑Y的名稱           ;物質(zhì)X最好是          (填化學(xué)式)。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·, 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時(設(shè)溶液體積保持不變),鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是(  )
A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時,有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
  C+  K2Cr2O7+         —     CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+  H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為          。
         
圖1                 圖2                 圖3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H      0(填“>”“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K     KII(填“>” “<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列說法正確的是
A.X的化學(xué)式為AgS
B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是         
a.Fe2O3     b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O,該反應(yīng)的還原劑是        ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是         
(3)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為                                                     
(4)某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒,其實驗裝置圖如下:

①按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1:1的有毒氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是(未
配平):MnO4-+NO2-→ Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是(   )
A.該反應(yīng)中NO2-是還原劑
B.反應(yīng)過程中溶液的pH 減小
C.生成1 mol NaNO3時消耗2.5 mol KMnO4
D.中的粒子是OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。
完成下列填空:
(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應(yīng):
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉,溶液變藍(lán),再滴加亞硫酸溶液,藍(lán)色又褪去。
寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是____________________。
(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣,其反應(yīng)為:
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu
產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯____價。
當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子____mol。
(4)為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì),可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作,再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____(選填編號)
選項
試劑M
操作N
a
碘化鉀溶液
升華
b
氫碘酸溶液
萃取分液
c
氫氣
過濾
d
氫硫酸溶液
過濾
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
I.對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                        。
第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
 
Ⅱ.某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

(1)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
A.Na2SO3溶液與HNO3                    B.Na2SO3固體濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒                    D.銅與熱的濃硫酸
(2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32—):n(HSO3)變化關(guān)系如下表
n(SO32—):n(HSO3)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液中n(SO32—):n(HSO3) =10:1時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3)+ c(OH)
B.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32—)>c(OH)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)
(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份,并設(shè)計了如下探究實驗,請你評價并參與他們的探究過程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ,原因                                。
如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論,請你將上面表格補充完整。
(4)裝置B中能表明Br的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案