Question

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反應(yīng)中A和B消耗的物質(zhì)的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）

（2）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。（選填數(shù)字編號(hào)）

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

（4）平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（5）在平衡I的溫度下，假設(shè)容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時(shí) n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號(hào)）

A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑

Answer 1

【答案】 1:1:2 變大 ④⑥ ④ 1.25 > AC

【解析】（1）0～10min內(nèi)容器中A的物質(zhì)的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；C的物質(zhì)的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。由于反應(yīng)中A和B消耗的物質(zhì)的量相同，所以x∶y∶z＝1:1:2；（2）根據(jù)（1）中分析可知正反應(yīng)體積增大，所以0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大；（3）第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑，答案選④⑥；第16min時(shí)，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，答案選④。（4）根據(jù)圖像可知第一次平衡時(shí)A是0.20mol/L，C是0.50mol/L，則平衡Ⅰ的平衡常數(shù)K1=。已知第16min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2。（5）A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí) n（A）/n（C）增大，A正確；B．充入氦氣平衡不移動(dòng)，比值不變，B錯(cuò)誤；C．再充入0.2molA和0.5molC相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí) n（A）/n（C）增大，C正確；D．使用催化劑平衡不移動(dòng)，比值不變，D錯(cuò)誤，答案選AC。