【題目】有關(guān)如圖裝置的說法正確的是（ ）

A. 若K與c連接，石墨電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 若K與c連接，則溶液中的Na＋向鐵電極移動

C. 若K與d連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：2H2O +2e-=H2↑+2OH-

D. 若K與d連接，短時間后，加適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液復(fù)原

【答案】C

【解析】

A、若K與c連接，是原電池，石墨電極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－；

B、若K與c連接，是原電池，溶液中的Na＋向正極移動；

C、若K與d連接是電解池，鐵電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O +2e-=H2↑+2OH-；

D、若K與d連接，短時間內(nèi)是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生NaOH、氫氣和氯氣，短時間后通入氯化氫氣體可使電解質(zhì)溶液復(fù)原。

A、若K與c連接，是原電池，石墨電極是正極，是吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－，故A錯誤；

B、若K與c連接，是原電池，溶液中的Na＋向正極移動，即鈉離子向石墨極移動，故B錯誤；

C、若K與d連接是電解池，鐵電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O +2e-=H2↑+2OH-，故C正確；

D、若K與d連接，短時間內(nèi)是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生NaOH、氫氣和氯氣，短時間后通入氯化氫氣體可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，但深度電解后，要電解部分水，要加入稀鹽酸，才可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（Lmin）

B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（Lmin）

C.反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X

C.陰離子的還原性：Y＞W

D.W2Y2 中含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。________

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于__，即(填計算式)____；Na＋的個數(shù)等于____，即(填計算式)____。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七水硫酸鋅別名皓礬，常用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：

在該流程中，相關(guān)離子生成氫氧化物的pH如表：

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

Zn2+

5.4

6.4

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

5.6

6.4

請回答下列問題：

(1)粉碎氧化鋅礦石的目的是______________；濾渣X的成分是________________。

(2)步驟Ⅱ中加入H2O2目的是：_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________。

(3)“除鐵”步驟中加入試劑M調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑M可以是________(填化學(xué)式，一種即可)，控制溶液的pH范圍為：_________。同時還需要將溶液加熱，其目的是：__________。

(4)濾渣Z的成分是____________。

(5)取28.70 g ZnSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：287)加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示：

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是____________。

②680 ℃時所得固體的化學(xué)式為________________。

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅B. 裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D. 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為____。

(2)由B到C的反應(yīng)類型為____。

(3)D到E的反應(yīng)方程式為____。

(4)化合物F在Grubbs II催化劑的作用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(5)H中官能團(tuán)的名稱是 ______．

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol X最多可與3mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(7)由為起始原料制備的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。

_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________

（3）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：_____________

（4）寫出上述框圖中某些過程的化學(xué)方程式：

過程②_________________________

過程④______________________

過程⑤_________________

（5）下列有關(guān)實驗的說法中正確的是_______

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，振蕩后靜置分液

B. 有機物C與丙烯酸屬于同系物

C. 聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和H2SO4，可將其倒入到一定量的NaOH溶液中，振蕩后靜置分液

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