【題目】V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )

A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L

B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L

C.將溶液加熱濃縮到0.5V L

D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻

【答案】B

【解析】

試題分析:A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol,向溶液中通入0.5VmolHCl,該溶液體積會(huì)增大,所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L,故A錯(cuò)誤;

BVL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol,10molL-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以C==1mol/L,故B正確;C加熱濃縮鹽酸時(shí),導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

115molCO2的質(zhì)量是,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,所含氧原子的數(shù)目為。2現(xiàn)有質(zhì)量比為1114CO2CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2CO物質(zhì)的量之比為,碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為。310mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量為627g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到233g,并放出氣體,試計(jì)算:

原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D分別是NaNO3NaOH、HNO3Ba(NO3)2四種溶液中的一種,F(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法即可將它們確定。

試確定AB,CD,X各代表何種溶液。

A___________B___________C___________D___________X___________

寫(xiě)出加過(guò)量的A產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式:_________________________________。

寫(xiě)出加過(guò)量的C產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情況如下圖所示以下推斷錯(cuò)誤的是

AAB段可能發(fā)生的反應(yīng):2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3

BC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀:Fe(OH)3和BaSO4

COA段可能發(fā)生的反應(yīng):3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3

D據(jù)圖計(jì)算原溶液中:c(Cl-)=c(SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是

A. 碘和干冰的升華 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴和汞的氣化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綜合題:

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下種制氫方法。完成下列問(wèn)題:

1方法一:H2S熱分解法反應(yīng)式為:2H2Sg2H2g+S2g△H

在恒容密閉容器中,測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率H2S的起始濃度均為cmol/L,測(cè)定結(jié)果見(jiàn)圖,圖中曲線(xiàn)a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線(xiàn)b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H0,“>”、“<”或“=”。

②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率vH2=

用含c、t的代數(shù)式表示。

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高,曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a接近的原因:。

2方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)以C計(jì)與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下:

I:Cs+H2Og═COg+H2g△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:COg+H2Og═CO2g+H2g△H=-43kJ/mol

Ⅲ:CaOs+CO2g═CaCO3s△H=-178.3kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g△H=kJ/mol;

K1K2、K3分別為反應(yīng)I、、的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=K1、K2、K3表示

對(duì)于可逆反應(yīng)Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g,采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。填字母

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3方法利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)制取H2,反應(yīng)方程式如下:

CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g△H+49.4kJ/mol

一定溫度下向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OHg3molH2Og,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76kJ。則

達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍。

此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是保留兩位有效數(shù)字。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是

A.2mol水和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.1mol·L-1CaCl2溶液與2mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量

C.50Ml.1mol·L-1MgCl2溶液與100Ml.1mol·L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度

D.20%NaOH溶液與10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下所示用于沉淀的試劑稍過(guò)量

1檢驗(yàn)粗鹽中存在SO42-的方法是用化學(xué)方程式表示_______________,第①步操作的名稱(chēng)是______________。

2第④步中加入試劑的化學(xué)式為_(kāi)____________________。

3步操作所需要玻璃儀器的名稱(chēng)是___________。

4若⑤步、第⑥步順序顛倒,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

13.6gH2O物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol,約含有_________個(gè)原子。

2已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。

32molNH3與_________L標(biāo)準(zhǔn)狀況CH4所含原子數(shù)目相同。

4同溫同壓下,同體積的甲烷CH4和CO2分子數(shù)之比為_(kāi)_______,物質(zhì)的量之比_______,原子總數(shù)之比_________,質(zhì)量之比為_(kāi)_______,密度之比_________。

5VLAl2SO4溶液中含Al3+amol,溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案