Question

（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

請(qǐng)你歸納出
（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系____________；
寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO₂的反應(yīng)熱△H ="="          KJ/mol。
（III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。寫出該燃料電池的電極反應(yīng)：
負(fù)極：                         正極：                    

Answer 1

（ 8分）（1）非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小；△H=" –" 81KJ/mol（1分）
（2）△H=（2A+B–4C）kJ/mol（1分）
（3）C₄H₁₀+13 O^2- －26e-=4CO₂+5H₂O （2分）O₂+4e-=2O^2-  （2分）

（1）非金屬元素越活潑，生成的氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，生成熱△H越小；故氫化物a、b、c、d的分別為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，H₂Se的生成熱為+81KJ/mol，反之，硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=– 81KJ/mol
（II）硅的燃燒反應(yīng)為：Si＋O₂SiO₂，其中硅晶體、SiO₂晶體均為原子晶體，1mol硅晶體中含有2molSi—Si鍵，1mol中含有4molSi—O鍵，故吸收熱量為：2A+B，而放出的熱量為4C，故生成1molSiO₂的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)的鍵能總和—生成物的鍵能總和=（2A+B–4C）kJ/mol
（III）燃料電池的總反應(yīng)為：2C₄H₁₀＋13O₂=8CO₂＋10H₂O
氧氣在正極得電子：O₂+4e-=2O^2-
丁烷在負(fù)極失電子并得到O^2-：C₄H₁₀+13 O^2-－26e-=4CO₂+5H₂O（總反應(yīng)減去正極反應(yīng)即可）